九年级综合学科试卷化学部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40一、选择题（共20分,每题均只有一个正确选项）1. 硅的元素符号是A. AgB. SiC. ArD. Li2. 天然气的主要成分是A. 甲烷B. 一氧化碳C. 氢气D. 乙炔3. 四个氮原子的符号书写正确的是A NB. 2N2C. 4ND. 4N44. ClO2 中氯元素的化合价为A. -1B. -2C. +2D. +45. 工业上分离空气得到氧气，是利用各组分具有不同的A. 沸点B. 密度C. 溶解性D. 熔点6. 辉铜矿是炼制铜的原料，各地的辉铜矿样品含铜量各不相同。由此推测，辉铜矿属于A. 化合物B. 混合物C. 氧化物D. 单质7. 下图是硫酸铵中各元素质量分数的示意图，其中“区域4”表示的元素是 A. 氮B. 氢C. 硫D. 氧8. 铁丝在氧气中燃烧，生成固体的颜色为A. 蓝色B. 红色C. 黑色D. 白色9. 25℃时，测得某种溶液的pH=8，有关该溶液的说法正确的是A. 溶质属于酸B. 溶液呈碱性C. 加入水，pH增大D. 能使石蕊试液变红10. 关于氢气在氧气中燃烧的实验，说法错误的是A. 产生淡蓝色火焰B. 产物能使无水硫酸铜变蓝C. 该实验能证明水的元素组成D. 变化中的最小微粒是氢分子11. 室温下，将1g葡萄糖（C6H12O6）放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。在此过程中，葡萄糖分子发生改变的是A. 分子的大小B. 分子间的间隔C. 分子的总数D. 分子中的原子个数12. 如图所示，用启普发生器制取二氧化碳，加入稀盐酸的量，适宜的位置是A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁13. 能用以下微观示意图表示的化学反应是 A. 2C+O2false2COB. 2CO+O2false2CO2C. C+CO2false2COD. C+O2falseCO214. 质量为 6.4g的某气体M，其中含有 6.02×1022个分子，则 M 的式量为A. 64B. 32C. 96D. 1615. 48g镁与足量氧气反应，有关量的变化关系对应正确的是A. B. C D. 16. 某物质含两种元素，有关该物质说法一定正确的是A. 可能是氧化物B. 两种元素均以化合态存在C. 可能是混合物D. 两种元素化合价的代数和为零17. 物质X在40℃、80℃时的溶解度分别为60g/100g水、90g/100g水。甲、乙、丙、丁四个烧杯中均盛有100g水，对应温度下加入X的质量如图，充分溶解后，对所得溶液说法正确的是A. 甲、乙中的溶液含有相同质量的溶质B. 甲、丙中的溶液溶质的质量分数相等C. 乙中溶液升温至80℃，溶质质量分数增大D. 丁中溶液降温至40℃，析出X的质量为60g二、简答题（共30分）18. 水是宝贵的资源。（1）某水样含有泥沙。该水样属于_______（选填“悬浊液”或“乳浊液”）。除去泥沙的操作名称是_______。（2）自来水厂生产过程中，通入氯气的作用是_______。（3）水电解反应的基本类型是_______，与水电解器电源正极相连接的电极上产生气体的化学式是_______；得到氢气和氧气的体积比略大于2：1，从溶解度角度分析其原因________。19. 碳及其化合物的用途及其广泛。（1）碳可以冶炼金属。写出碳与氧化铜反应的化学方程式_______。（2）金刚石和石墨互称为_______。写出金刚石的一条物理性质_______。利用石墨的导电性，石墨可用于制作_______。（3）C60中，碳元素的存在形态是_______，每个分子由_______个碳原子构成。（4）工业制取碳酸钙过程如下所示。①氧化钙的俗称是_______。②步骤 II中反应_______（选填“放出”或“吸收”）热量。③某石灰石样品的质量为1000g，每一步反应均完全进行，最终得到的碳酸钙为 8mol，该样品中碳酸钙的含量为_______%。（5）化学家在1776年测得，室温下1L水中大约能溶解1L二氧化碳。按下图进行实验，最终排入量筒内的液体约为_______mL。20. 制取氧气是重要实验活动。用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。（1）某过氧化氢溶液中含过氧化氢 0.02mol，计算该溶液最多能产生氧气的质量。_______（根据化学方程式列式计算）（2）同学进行如下所示两个实验，进行实验乙的目的是_______。 用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，并用排水法收集。（3）写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式_______。（4）从下图中，选取适合的仪器与试管相连接，搭建发生装置。请写出你选择的带橡皮塞的导管编号，并说明理由。_______ （5）用排水法收集氧气，是利用了氧气_______的性质。21. 溶液是生产生活中常用的物质。温度（℃）2030406080100溶解度（g/100g水）氯化钠36.036.336.637.338439.8硝酸钾31.645.863.9110169246（1）为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g。（2）20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。（3）60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。（4）某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再_______。（请将操作步骤补充完整）