2022学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷初三综合测试试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16五、选择题（共20分）21—34小题只有一个选项符合题意1. 属于氮肥的是A. K2CO3B. NH4ClC. Na2SO4D. Ca(H2PO4）22. 属于石墨化学性质的是A. 能燃烧B. 能导电C. 黑色D. 硬度小3. 可作净水器中吸附剂的是A 碳酸钙B. 氯化钠C. 氧化铜D. 活性炭4. 下列物质中碳元素以游离态形式存在的是A. 石灰石B. 金刚石C. 天然气D. 二氧化碳5. 某无色溶液的pH为13，向其中滴加紫色石蕊试液后充分振荡，溶液的颜色为A. 无色B. 紫色C. 红色D. 蓝色6. 用氢气冶炼高纯度硅的反应原理为false，该反应属于A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应7. 下列关于红磷和白磷的说法，正确的是A. 属于同种物质B. 互为同素异形体C. 着火点相同D. 在空气中燃烧生成的产物不同8. 工业上制备电石的反应原理为false，X化学式是A. CaC2B. CaCC. CaCO3D. Ca(OH)29. 用启普发生器制备较纯净的氢气，应添加的试剂为A. 锌粒、稀硫酸B. 锌粉、稀硫酸C. 锌粒、浓盐酸D. 锌粉、稀盐酸10. 能鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的试剂是A. 氯化钡溶液B. 硝酸钾溶液C. 氯化钠溶液D. 稀硫酸11. 电解水实验中生成氢气和氧气，下列说法错误的是A. 与电源负极相连的电极上生成氢气B. 氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色的火焰C. 氧气能使带火星的木条复燃D. 氢气和氧气的物质的量之比为1：212. 如图所示的装置中，将试剂Y加入烧瓶中，充分振荡后，观察到气球膨胀，则气体X、试剂Y可以是ABCD气体XCOCO2N2H2试剂Y澄清石灰水NaOH溶液稀盐酸水A. AB. BC. CD. D13. 用一定质量的液态空气制备O2，下列说法正确的是A. 液态空气中只含两种分子B. 液态空气中的分子完全静止不动C. 液态空气中的N2气化时，氮分子间的平均距离变大D. 制备过程中氧分子的个数变多14. 将粉末状的金属M加入一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，加入金属M的质量与充分反应后剩余金属种类的关系如图所示，下列说法正确的是A. 金属活动性：Cu＞M＞AgB. 加入ag金属M，充分反应后剩余的金属是CuC. 加入bg金属M，充分反应后溶液中含有Cu(NO3)2D. 加入cg金属M，充分反应后溶液中含有2种溶质35—37小题有1—2个选项符合题意15. 下列物质中一定含有原子团的是A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物16. 如图是某口服液说明书的部分内容，下列说法正确的是产品说明书【产品名称】50％葡萄糖口服液【成分】葡萄糖，蒸馏水【性状】无色澄清液体【规格】每瓶含葡萄糖10g，6瓶A. 葡萄糖属于有机物B. 葡萄糖能溶于水C. 该口服液是纯净物D. 每瓶口服液质量为10g17. 用钯（Pd）作催化剂的尾气净化装置中发生反应false，关于该反应的说法正确的是A. 反应物的物质的量总和等于生成物的物质的量总和B CO表现出氧化性C. 反应前后钯的质量不变D. false六、简答题（共30分）18. 维生素C泡腾片的主要成分是维生素C（化学式C6H8O6）、柠檬酸（化学式C6H8O7）、NaHCO3。（1）柠檬酸中含有__________种元素。1mol柠檬酸中氧原子数比1mol维生素C中氧原子数多__________个。（2）NaHCO3属于__________（选填“酸”、“碱”或“盐”），其中碳元素的化合价为__________。（3）检验泡腾片与水反应生成的气体中是否含有CO2。操作现象反应原理结论将气体通入澄清石灰水____________________（用化学方程式表示）气体中含有CO219. 实验室中常用H2O2溶液制各氧气，用下图所示的装置和下表所示的实验探究获得平稳气流的方法。实验编号试剂温度（℃）收集一瓶气体的时间（秒）①50mL 5％H2O2溶液5g MnO22012②XmL 3％H2O2溶液5g MnO22061③50mL 5％H2O2溶液5g MnO2507④50mL 5％H2O2溶液5g CuCl22031⑤50mL 5％H2O2溶液5g FeCl3溶液2048（1）写出实验①中制备氧气的化学方程式__________。（2）用排水法收集氧气，是因为氧气__________（选填“易”或“不易”）溶于水。上图装置中导管a应与导管__________（选填“b”或“c”）相连接。（3）若用实验①和②比较H2O2的浓度对生成气流快慢的影响，则实验②中应加入H2O2溶液的体积为__________mL。（4）从实验_________（填实验编号）可比较温度对生成气流快慢的影响，得到结论：温度越高，生成气流越_______（选填“快”或“慢”）。（5）实验④和⑤能否用于比较不同盐酸盐对H2O2分解的催化效果？理由是________。20. 在NaCl中添加一定量的KCl可制成“低钠盐”供某些疾病的患者食用。（1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈__________色。（2）NaCl和KCl溶解度数据如下表示所示。80℃时，KCl的溶解度为__________g/100g水。若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、__________，过滤等操作提纯KCl。溶解度（g/100g水）温度（℃）0206080NaCl35.73637.338.4KCl2834.245.851.3（3）有一包由NaCl和KCl混合成的样品，称取50g该样品进行如下实验（忽略物质的损耗）①溶液B中NaCl的质量为_________g。②溶液A中KCl__________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。③该样品中KCl的质量分数为__________。④另有一包由NaCl和KCl混合成的样品，其中KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，能否测出KCl的质量分数？为什么？__________。21. 暖贴可以在冬日里给人们带来温暖。化学社团同学将5.6g铁粉、4.2g活性炭和0.2g氯化钠混合自制了暖贴中的黑色药剂。（1）上述黑色药剂放置到完全冷却后测得其中含有ag氧化铁、bg氢氧化铁、4.2g活性炭和0.2g氯化钠。推测该药剂在放热的过程中发生了__________（选填“物理”或“化学”）变化。（2）社团同学以上述失效暖贴药剂为原料制取氧化铁，根据false设计实验流程如下所示（各步反应均完全，忽略物质的损耗）。①向失效暖贴药剂中加入过量盐酸，充分搅拌后过滤，分离出的滤渣为_________。②向上述滤液中滴加少量氢氧化钠溶液并搅拌，没有红褐色沉淀生成，原因是滤液中含有_________。继续加入足量的氢氧化钠溶液，有大量红褐色沉淀析出，写出生成沉淀的反应的化学方程式_____________。③过滤出红褐色沉淀，用蒸馏水洗涤沉淀3次。取最后一次的洗涤液于试管中，滴加过量稀硝酸，再滴加__________，若观察到__________，则沉淀已经洗涤干净。④该实验中获得氧化铁的质量为mg，请比较m与a、（a＋b）的大小，并说明理由__________。