2021 年广东省广州市荔湾区八校联考中考化学一模试卷一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）注意：每道选择题有四个选项， 其中只有一项符合题意。1. 人们常说健康是人类最宝贵的财富。你一定知道下列有关营养和健康的说法正确的是A. 脂肪会使人发胖，因此绝对不能吃肥肉B. 人体若缺钙易引起贫血C. 水不是营养物质D. 维生素大多数不能在人体内合成，只能从食物中摄取2. 自然资源是人类的宝贵财富。下列说法不正确的是A. 煤、石油和天然气均属于化石燃料B. 废旧金属的回收利用，可节约金属资源C. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数为70%D. 人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、风能等3. 下列在厨房发生的变化，其中不是化学变化的是A. 天然气燃烧B. 饭菜变馊C. 菜刀生锈D. 水沸腾4. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是A. 硒元素是非金属元素B. 硒元素在某些化合物中可显﹣2价C. 硒元素的相对原子质量为78.96D. 硒原子的原子序数为34，图中的x为85. 利用甲烷和水反应，可以制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是A. 水煤气的主要成分是一氧化碳和氧气B. 反应前后分子总数发生了变化C. 该化学反应类型为复分解反应D. 生成丙和丁的质量比为14：16. 葡萄糖（化学式为C6H12O6）是糖类的一种，能被人体直接吸收。下列说法不正确的是A. 葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成B. 葡萄糖的相对分子质量是180C. 葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成D. 葡萄糖中碳元素的质量分数为false7. 规范的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作或现象标示正确的是（　　）A. 称量氢氧化钠固体B. 测定溶液pHC. 检查装置气密性D. 给液体加热8. A、B两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. t1℃时，A、B饱和溶液溶质质量分数都为25%B. t2℃时，100gA饱和溶液中溶有50gA固体C. 当B中含有少量A时，可用降温结晶的方法提纯BD. t2℃时，A、B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系是：A＞B9. 2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，“世界水日”主题是“珍惜水，爱护水”。下列关于水的说法正确的是A. 生活中可以用煮沸的方法将硬水转化成软水B. 严禁使用农药和化肥，防止水体污染C. 井水经过过滤后变为纯净的水D. 水在天然循环过程中主要发生了化学变化10. 化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献，下列对某一主题知识归纳错误的一组是A.生活常识B.健康问题①活性炭用作冰箱除味剂②碳素墨水填写档案①缺碘会导致贫血②用亚硝酸钠做调味品C.安全问题D.农业生产①煤气泄露时要严禁火种②加热液体时试管口不能对着人①用波尔多液杀菌②熟石灰改良酸性土壤A. AB. BC. CD. D11. 酸溶液中都含有H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是A. 能使紫色石蕊试液变为红色B. 能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水C. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D. 能与锌反应生成氢气12. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质中属于氧化物的是A. 高锰酸钾B. 水C. 氯酸钾D. 氨水13. 下列除去杂质(括号内)方法正确的是 A. CaCl2 溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，过滤B. NaOH 溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸C. KNO3溶液(K2SO4)：加入过量 Ba（NO3）2溶液D. 铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸14. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作现象结论A向收集满 CO2的软塑料瓶中加入约1/3 体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红CO2能与石蕊反应B往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中一定含有SO42-离子D把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中镁条与盐酸产生气体更快镁的金属活动性比锌强A. AB. BC. CD. D二、本题包括 3 小题，共 23 分15. “宏微结合”是初中学生应具备的化学观。（用化学符号填空）（1）①硫酸铝______②已知亚硝酸的化学式为HNO2，亚硝酸铜的化学式为______。（2）向盛有少量氧化铁的烧杯中加入稍过量的稀盐酸，充分反应。①上述反应的化学方程式为______。②继续向上述烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下列图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是______（填序号）。（3）将铁片放入硫酸铜溶液中充分反应，其反应过程示意图如图。①反应后溶液的质量______（填“增大”、“不变”）。②参照反应前的图例，在图中标注出反应后溶液中离子组成的情况______。16. 有一包白色粉末，中能含有Ba（NO3）2、KCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：步骤Ⅰ：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。步骤Ⅱ：过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生。回答问题：（1）据此推断，该白色粉末中肯定含有______。（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：______。（3）为了确定白色粉末的最终成分，还应进行的实验操作是______。17. 钨（W）及其化合物具有优良机械加工性能，在航空航天、军事装备、电子等领域应用广泛。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁，化学式FeWO4）制得金属钨的工艺流程如图所示：回答问题：（1）金属钨可用作电灯的灯丝，是因为钨具有______的性质。（2）H2WO4的名称为______，其中钨元素的化合价为______。（3）反应①为4FeWO4+4Na2CO3+O2false4Na2WO4+2Fe2O3+4X，X的化式为______。反应③属于______反应（填基本反应类型）。（4）反应④的化学方程式为______。（5）将含76%钨酸亚铁的钨黑矿m吨，通过上述流程，理论上能制得金属钨的质量______吨（填含有m的式子）。三、本题包括3小题18. 化学是一门以实验为基础的科学，根据实验装置回答问题：（1）图1为硫在氧气中燃烧，用NaOH溶液替代水是因为NaOH溶液对硫燃烧的产物SO2吸收效果更好，硫在氧气中燃烧的现象是______，写出用NaOH溶液吸收SO2（与CO2性质相似）的化学方程式______。（2）用图2的装置进行实验（夹持仪器略去）。将稀盐酸全部注入A中，反应的化学方程式为______。B中观察到的现象是______。（3）图3中锥形瓶敞开放置。一段时间后，电子秤示数变大，瓶中的固体可能是______（填写一种即可）。（4）如图4实验操作可完成去除粗盐中的难溶性杂质和配制一定溶质质量分数溶液的实验。①去除粗盐中难溶性杂质，实验的操作步骤是______（填字母序号）。②实验操作E中玻璃棒的作用是______。19. 硫酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学原料。（1）实验室要配制420g质量分数为7%的稀硫酸溶液。①配制上述溶液需要质量分数为98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）的质量为______g。②量取上述所需浓硫酸要用到的仪器是______（填标号）。A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．试管 D．胶头滴管③稀释浓硫酸时一定要______，并用玻璃棒不断搅拌。（2）实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气。①反应的化学方程式为______。②要制取并收集干燥的氢气，需要选择的装置组合顺序是______（填字母）。（3）用上述配好的稀硫酸再稀释10倍后与某浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定反应。①实验开始时，向氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液，其作用是______。②如图2是稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化曲线，下列说法正确的是______。A．由a点到b点的pH变化证明酸和碱发生了中和反应B．a点对应溶液的溶质是Na2SO4C．c点对应溶液呈碱性D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中20. 高纯颗粒状无水硫酸钠（Na2SO4）俗称为元明粉，十水合硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）又名芒硝，广泛应用于玻璃、瓷釉、纸浆、洗涤剂和医药等领域。（1）根据你所学的知识，Na2SO4能与______（填物质类别）反应，验证的实验操作与预期现象是：取少量Na2SO4溶液于试管中，______。（2）工业上制备硫酸钠的方法有：①滩田法：夏季将含有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、氯化镁等成分的咸水灌入滩田，经日晒蒸发，冬季析出粗芒硝。此法是从天然资源中提出芒硝的主要方法，工艺简单，能耗低，但作业条件差，产品中易混入泥砂等杂质。②机械冷冻法：利用机械设备将原料液加热蒸发后冷冻至﹣5～﹣10℃时析出芒硝。与滩田法比较，此法不受季节和自然条件影响，产品质量好，但能耗高。根据上述事实和所学过的知识，请你推测可以使用上述方法制备硫酸钠的原因是______。（3）依据各类物质之间的反应规律，另设计两种可以在实验室中制备Na2SO4的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成如表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①CuSO4溶液____________盐与碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀②________________________