2023学年度第一学期初三期末质量调研化学学科（满分100分，考试时间90分钟）考生注意：请将答案填写在答题卷对应的方框内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40一、选择题（本大题共25小题，共30分）1~20题均只有一个正确选项1. 银元素的符号是A. AgB. A1C. MgD. Hg2. 空气中体积含量为78%的气体是A. 氮气B. 氧气C. 水蒸气D. 二氧化碳3. Fe2O3中Fe的化合价是A. －3B. －2C. ＋2D. ＋34. 属于同素异形体的一组物质是A. 一氧化碳和二氧化碳B. 水和双氧水C. 金刚石和石墨D. 氧气和液氧5. 物质的命名与化学式一致的是A. 氯化钙CaCl2B. 硫酸钠Na2SO3C. 碳酸钠NaCO3D. 氢氧化钡BaOH6. 能与水形成溶液是A. 泥沙B. 淀粉C. 豆油D. 蔗糖7. 有关碳酸钙的说法，正确的是A. 蓝色固体B. 易溶于水C. 属于氧化物D. 组成中含原子团8. 关于粗盐提纯的实验，说法正确的是A. 粗盐不可以放在烧杯里称量B. 涉及的分离操作有过滤和蒸发C. 蒸发皿不可以直接加热D. 蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热9. 化学方程式书写正确的是A. falseB. falseC. falseD. false10. 物质在氧气中燃烧的现象描述错误的是A. 镁：白色火焰B. 硫：蓝紫色火焰C. 氢气：淡蓝色火焰D. 一氧化碳：蓝色火焰11. 物质的用途只体现其物理性质的是A. N2：作保护气B. CaO：加热食品C. CO：冶炼金属D. CO2：作制冷剂12. 下列归类正确的是（ ）选项内容归类A风能、太阳能绿色能源BPM2.5、CO2空气污染物C胆矾、面粉晶体D稀硫酸、氯化钠溶液酸性溶液A. AB. BC. CD. D13. 如图所示，用启普发生器制取二氧化碳，加入稀盐酸的量，适宜的位置是A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁14. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多B 石墨一定条件下转变成金刚石：碳原子种类发生改变C. 二氧化碳制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止D. 水加热成水蒸气：水分子体积变大15. 说法正确的是A. 摩尔是基本物理量B. 摩尔质量就是指1mol物质的质量C. 物质的量就是微粒的数量D. 1mol任何物质含6.02×1023个微粒16. 有关分子、原子的说法正确的是A. 分子在化学反应前后不发生改变B. 同种原子构成的物质是纯净物C. 分子的质量可能比原子的质量小D. 原子是不可再分的最小微粒17. 干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是A. 缓解温室效应B. 使其充分燃烧C. 使可燃物分子变小D. 降低可燃物的着火点18. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案 实验目的A．测定空气中氧气的含量B．探究影响物质溶解性的因素C．探究甲烷中是否含碳元素D．探究石墨的导电性A. AB. BC. CD. D19. 四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A. 向pH=13的溶液中不断加水B. 恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液C. 高温烧石灰石D. 水通电分解20. 在一定条件下，CO2和H2以物质的量之比为1：3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水。该化工原料的化学式可能是A. CH4B. C2H6C. C2H6OD. C3H8O221~25题每题均有1~2个正确选项21. 只含有一种元素的物质，不可能是A. 混合物B. 纯净物C. 单质D. 化合物22. 碳及含碳物质有如下图所示转化关系，说法正确的是A. X可能是石灰水B. Y可能是稀盐酸C. 反应②可能是分解反应D. 反应①③的原料可能相同23. 说法正确的是A. 物质与氧气发生的反应一定是氧化反应B. 降低溶液温度一定会有晶体析出C. 滴入酚酞试液后呈无色溶液一定呈酸性D. 催化剂在化学反应前后的性质一定不变24. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化如图所示。说法正确的是A. 乙表示的物质为水B. a→b，所得溶液的酸性逐渐减弱C. b→c，所得溶液中氯化钠的质量没有变化D. 0→c，所得溶液中NaOH的质量不断增加25. 利用如图所示装置探究CO的化学性质，说法错误的是A. 甲、丙两处澄清石灰水作对比，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳B. 乙、丙、丁三处的实验现象都能说明CO能与CuO发生化学反应C. 丁处燃烧，说明CO有毒D. 省略甲处澄清石灰水也能达到实验目的二、填空题（本大题共3小题，共38分）26. 神舟十七号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。（1）发送飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是______（一条即可）。（2）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。水通电分解的化学方程式是______。若一位航天员一天需要800g氧气，则物质的量是______mol，约含有氧原子______个。（3）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了它的______性。（4）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下：I.上述反应的化学方程式是______。参加反应的甲和乙的质量比是______；反应过程中______元素的存在状态发生了改变。II.结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点______。27. 生产、生活中有多种获取氧气的方法。（1）“分离液态空气法”制氧I经步骤1处理后的空气属于______（填“纯净物”或“混合物”），经步骤2得到液态空气，此过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。II根据表中数据：控制温度T2的范围为______，可分离获得氧气。物质沸点/℃H2O100CO2－56.6N2－196O2－183III此方法是利用氮气和氧气的______不同将其汽化分离。（2）“膜分离法”制氧膜分离法的原理：在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积______（填“大”或“小”），薄膜具有的性质______（一条即可）。（3）“氯酸钾和二氧化锰共热法”制氧I加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式______。II选择A作为发生装置，是因为______；若要收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是______（填“C”、“D”或“E”），原因是______。（4）“家庭制氧机”制氧下图是家庭制氧机的示意图。将A（过碳酸钠白色固体）和B（二氧化锰黑色粉末）放入水中即可产生氧气。反应时，反应仓内黑色粉末翻腾，仓壁变热。已知：过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）易溶于水，在水中会生成Na2CO3和H2O2。I反应仓内发生反应的基本类型是______。II过滤仓中水的作用______。III反应仓与上图B装置中______（填仪器名称）作用相似：若过滤仓改用F装置，应使氧气从______（填“a”或“b”）管进。IV若需要16gO2供人呼吸，理论上参加反应的H2O2的物质的量是______。（用化学方程式列式计算）28. 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。温度（℃）010203040溶解度（g/100g水）NaCl35.735.836036.336.6false7.112.221.839.753.2（1）20℃时，false的溶解度是____________g/100g水。（2）20℃时，将8gNaCl加入到42g水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数是__________，若要将该溶液稀释到10%，需加水___________g。（3）我国很多的盐碱湖中溶有NaCl和false。“夏天晒盐”是人们利用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得粗盐，粗盐中的主要成分是____________（填“NaCl”或“false”）；盐碱湖中false的质量分数较大的季节___________（填“夏季”或“冬季”）。分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因__________________。（4）利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，设计实验验证某白色固体是氯化钠还是碳酸钠。_________________三、简答题（本大题共4小题，共32分）29. 兴趣小组在进行碳粉和氧化铜反应的实验时，发现实验中可能会产生一氧化碳，于是改进实验装置如下：（1）接通电源前，打开旋塞，通入一段时间氮气目是____________。（2）关闭旋塞，接通电源，陶瓷加热棒温度可升高至700℃以上，该过程是将电能转化为___________能。a处发生反应的化学方程式____________________________。（3）反应一段时间后，关闭电源，待冷却后往U形管中滴入少量澄清石灰水，打开旋塞，观察到的现象是__________________________。（4）判断碳粉与氧化铜是否恰好完全反应，最简单的方法是_______________________。30. 科学思维是学习化学的重要方法。实验一：为探究影响大理石与稀盐酸反应速率的因素，进行如下实验。 组别大理石颗粒（1g）盐酸的浓度（20mL）收集50mL气体的时间（s）甲块状5%56乙块状10%31丙粉末状10%M（1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式____________________________。（2）为达成实验目的，装置中分液漏斗的作用是____________________________。（3）甲乙组对比得出的实验结论是_______________________________。（4）验证大理石颗粒大小对速率的影响，可选择_________组别作对比。（5）上表中M的数据合理的是_________（填“false”、“false”或“false”）。实验二：用如图装置探究二氧化碳性质。 （6）可证明false能与水反应的现象是________、密度比空气大的现象是______________。（7）燃着的木条熄灭，由此可得出false具有的性质是______________________。31. 为探究可燃物燃烧的条件，进行如下实验。（已知：白磷的着火点为40℃）步骤Ⅰ：点燃蜡烛后放入水槽中。步骤Ⅱ：向水槽中注入少量水，将固定有燃烧匙（内盛白磷）和氧气传感器的钟罩扣在水槽中（如图一）。步骤Ⅲ：待蜡烛自动熄灭，气体充分冷却（钟罩内冷热气体对流达到平衡），然后用高能激光笔照射白磷。实验过程中测得氧气的体积分数随时间变化的关系如图二所示。（1）白磷燃烧的化学方程式_________________。（2）步骤Ⅱ中蜡烛燃烧，白磷不燃烧的原因是______________________。步骤Ⅲ中激光笔的作用是__________________________。（3）图二中ab段下降的原因是_____________________；表示白磷燃烧的线段是______（用字母表示）。（4）实验结束后，钟罩内水位上升的原因是______________________。（5）通过本实验，得到的结论是___________________。32. 为了探究久置的生石灰固体成分，进行如下实验。实验一：（1）加水后发现烧杯壁发烫，说明该样品中含有_____________；（2）测得滤液false，不能说明该样品中含有氢氧化钙的理由是____________________。（3）向滤渣中加入足量的___________，有气泡产生，则样品中一定含有_____________，写出生石灰转变成该物质的相关化学方程式_______________________。实验二：为测定该生石灰样品中氧化钙的质量分数，取10.0g固体进行如下实验。已知：氢氧化钙高温下能分解：false碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。连接装置，通一会儿空气，观察到C、D的质量不变时，点燃酒精喷灯，反应至C、D的质量不再增加，继续通空气至装置冷却。测得C增重0.9g，D增重1.1g。（4）实验前通入空气的目的是__________________________。（5）通过___________________现象，说明生石灰样品中含有氢氧化钙。（6）根据实验数据计算，该生石灰样品中氧化钙的质量分数为_____________。