九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、选择题（共20分）1. 属于稀有气体的是A. H2B. HeC. H2OD. H2O22. 属于复合肥的是A. KNO3B. NH4ClC. Ca(NO3)2D. Ca(H2PO4)23. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A. 柠檬汁（2~3）B. 酱油（4~5）C. 护发素（5~6）D. 洗发水（8~9）4. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是A. 银用作镜子B. 干冰用作制冷剂C. 一氧化碳用作冶炼金属D. 金刚石用于切割玻璃5. 与氧气互为同素异形体的是A. 过氧化氢B. 液氧C. 空气D. 臭氧6. 下列物质在空气中大量燃烧后，会造成酸雨是A. 硫粉B. 碳块C. 镁带D. 铁丝7. 在水的净化过程中，可用于杀菌消毒的物质是A. 活性炭B. 明矾C. 氯气D. 氯化氢8. 水结冰的过程中体积变大，关于该过程中的说法正确的是A. 水分子由运动变为静止B. 水分子间距变大C. 水分子的质量变小D. 水分子的体积变大9. 化学变化中一定会发生变化的A. 分子的种类B. 分子的个数C. 原子的种类D. 原子的个数10. 下列物质分类正确的是A. H2CO3属于一元酸B. Cu(OH)2属于难溶性碱C. NaHCO3属于正盐D. NaCl属于含氧酸盐11. 对于实验现象描述正确是A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现白烟B. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液后，溶液由紫色变为蓝色C. 木炭还原氧化铜实验中，红色固体变黑D. 无水硫酸铜上滴几滴水，白色固体变为蓝色12. 具有启普发生器原理的装置是A. B. C. D. 13. 用如图所示的装置电解水，下列说法错误的是 A. 石墨作电极是利用了它的导电性B. 管中的气体可用带火星的木条检验C. b管中的电极连接电源的正极D. a、b两管内气体的体积比为1:214. 4CuO + CH4false4Cu + CO2+2H2O，关于其中物质的说法错误的是A. CH4属于有机物B. CuO中铜元素以化合态形式存在C. 1个H2O分子由2个氢原子和1个氧原子构成D. CO2中碳元素与氧元素的是质量比为3:4二、多选题。15. 某物质中只含两种元素，关于这种物质的说法正确的是A. 可能是碱B. 可能是单质C. 可能是氧化物D. 可能是化合物16. 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，关于生理盐水的说法正确的是A. 每100g水中溶解了0.9g 氯化钠B. 溶质与溶液的质量比为0.9:100C. 氯化钠的溶解度为0.9g/100g水D. 加入0.1g氯化钠完全溶解后得到1%的氯化钠溶液17. 用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃白磷，冷却后称得质量为m2。下列说法正确的是 A. 实验中白磷一定要过量B. 实验过程中气球膨胀不会影响实验结果C. 若装置气密性良好，则 m1=m2D. 反应生成P2O5的质量一定等于装置中白磷和氧气的质量和三、简答题（共30分）18. 中药芒硝的主要成分是Na2SO4·10H2O，具有清火消肿之功效。（1）芒硝属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。（2）Na2SO4·10H2O中硫元素的化合价为______。1 mol Na2SO4·10H2O中含水分子_____个。（3）向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_______，观察到的现象是______。（4）鉴别Na2SO4溶液和K2SO4溶液时，用铂丝蘸取样品溶液，在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃片观察到_______，则该样品是K2SO4溶液。19. 铁、锌和铝是生活中常用金属，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，但锈蚀的程度不同。（1）铁因在空气中生成疏松的铁锈而会严重锈蚀，铁锈的主要成分是______（填化学式）。（2）锌的金属活动性比铁______（选填“活泼”或“不活泼”），理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀。生成碱式碳酸锌的反应原理为2Zn+O2+CO2+H2O=Zn2(OH)2CO3，该反应属于_______。（填基本反应类型）（3）在铁片表面镀一层锌可以有效防止铁生锈，下左图是镀锌铁片截面的示意图。将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的物质的量与反应时间的关系如下图所示。 ①oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程为Zn2(OH)2CO3+4HCl=2X+3H2O+CO2↑，其中X的化学式为_______。若要检验该反应生成的气体可以用______。（填试剂的名称）②写出bc段发生反应的化学方程式__________。③根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁______g。（4）铝易于氧气反应生成氧化铝，推测铝在空气中不易锈蚀的原因________。20. 实验室中常用氯酸钾制备氧气。（1）写出用氯酸钾制备氧气的化学方程式_______。（2）若要收集一瓶干燥氧气，可用下图所示的________装置（选填编号）。A. B. C. D. （3）若称取氯酸钾和二氧化锰的混合物2.32g，充分反应后混合物质量为2g，则生成氧气________g。（4）若有一份反应后的混合物，其中含氯酸钾6g，氯化钾4g，二氧化锰2g。社团同学根据如图所示的溶解度曲线，欲从该混合物中回收氯酸钾，设计如下流程（忽略物质的损耗）。 ①30℃时，氯酸钾的溶解度为_______g/100g水。②烧杯甲中的物质是______（选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。③烧杯乙内的溶液中氯化钾______（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。④结合数据分析烧杯丙中析出的氯酸钾固体是否纯净：________。21. 我国拥有丰富的煤炭资源。利用煤炭与水制备氢气的反应原理为反应1：C+H2OfalseCO+H2；反应2：CO+H2OfalseCO2+H2，将上述反应原理设计为生产流程如下图所示： （1）相比直接燃烧煤炭，用氢气做燃料的优点是__________。（只需写出一条）（2）步骤ii中发生反应的化学方程式为__________。（3）设计实验证明溶液1中含有NaOH。操作现象结论①取少量溶液1于试管中，加入过量的_____，充分振荡后静置。产生白色沉淀溶液1中含有NaOH②吸取上述试管中的上层清液，置于另一支试管，加入酚酞试液，振荡。____（4）工业上每吨生石灰的价格约为260元，每吨氢氧化钠的价格约为2000元左右。步骤iii中的操作是____。设计步骤iii的目的是_____。（5）若步骤i中加入水蒸气的量不足，除了会造成氢气产量减少，还会造成什么后果? ______只需写出一条）