2021年广东省深圳市南山区11校联考中考化学一模试卷考试时间：90分钟一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）1. 化学促进了人类的进步，推动了社会的发展，科学家为此作出了巨大的贡献。下列化学家与其成就相对应的是A. 拉瓦锡﹣元素周期表B. 侯德榜﹣制纯碱工业C. 门捷列夫﹣原子论D. 道尔顿﹣测定空气成分2. “宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是A. 氧气含有氧元素，属于氧化物B. 氢气由2个氢原子构成C. 1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成D. 二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成3. 图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（　　）A. 根据原子结构示意图，能推断原子的中子数B. 根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量C. 根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀D. 根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法4. 某同学配制100g质量分数为11%葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留C. 用量筒量取水时，俯视液面D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出5. 下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是（ ）A. 测定空气中氧气含量B. 证明分子在不停的运动C. 验证质量守恒定律D. 探究燃烧的条件6. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是选项ABCD概念X化合反应纯净物化学变化乳浊液Y氧化反应混合物物理变化溶液A. AB. BC. CD. D7. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是A. X可以是单质或氧化物B. 反应物Y可以用来检验CO2C. 反应①不属于置换反应D. 打开碳酸饮料瓶盖时发生反应②8. 化学小组探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序时，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是（　　）A. 由实验甲可知金属活动性：Al>CuB. 由实验乙可知金属活动性：Cu>AgC. 丙中铜丝表面没有明显变化D. 实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液不能完成本实验探究二。单项选择题Ⅱ（本大题共4小题，每小题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）9. 以下化学知识，说法错误是A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质B. 碳单质中，金刚石、石墨是由原子构成的，C60是由分子构成的C. 电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比为2：1，证明水分子化学式为H2OD. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液10. 下列实验中提供的方案能达到目的的是A. 鉴别氮气和氧气，分别闻气体气味B. 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以分别取样加水溶解观察温度变化C. 除去铜粉中的CuO，将混合物在空气中充分灼烧D. 除去H2中的水蒸气，可将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液11. 10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况（见图I），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是A. 10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液B. 温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液C. 甲物质对应的溶解度曲线为aD. 可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物12. 一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。物质甲乙丙丁反应前的质量/g3.21680.80.1反应后的质量/gx8.43.01.0下列说法不正确的是A. x=8.5B. 反应中生成丙与丁的质量比为3：1C. 乙一定是化合物D. 丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9三、实验探究题（共4小题，满分30分）13. 如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：(1)请写出装置图A中标号①的仪器名称：_______。(2)实验室既能制取氧气，又能制取二氧化碳的发生装置为_______(填字母代号)，请写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式_______。(3)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水氨气(NH3)，请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置为_______(填字母代号)，如果用F装置收集氨气(NH3的相对分子质量为17)，气体应从_______(填“a”或“b”)端导管口通入。14. 某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO，请写出CO2与C反应生成CO的化学方程式______。【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。【实验过程】（1）由如图2装置③中粉末的颜色由黑色变为光亮红色可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为______→尾气处理（填字母）。A．①→②→③→④B．④→①→②→③→①C．①→④→①→③→②D．③→④→①→②（2）上述进一步确定CO存在的现象是______（装置③中粉末的颜色变化除外）。（3）装置④中发生反应的化学方程式是______。（4）写出CO尾气处理的方法：______（一种即可）。【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。15. 金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛和甲醇（CH3OH）主要生成过程如图：（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为______价。（2）反应①中的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2false2X+2TiCl4+6CO，则X为______。（3）③冶炼发生反应的化学方程式为______。该反应在氩气（Ar）中进行的理由是______。（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为______。（5）已知④发生的是分解反应，请写出化学方程式______。（6）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环利用的物质是（写化学式）______。16. 化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：(1)当出现_______现象时，反应完全，刚好达到中和。(2)图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号_______。(3)根据图二温度变化情况，可以判断该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。(4)用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量_______。(5)根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。