2020学年荔湾区第二学期九年级化学中段检测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1. 世界网红李子柒勤劳聪慧，拥趸无数。其下列行为中与铁生锈可以归为一类的是A. 酿酒造醋B. 制作桌椅C. 雕刻花板D. 刺绣制衣2. 中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是A. 熟石灰B. 硝酸铵C. 稀盐酸D. 氯化钠3. 每年的3月22日为世界水日。世界每3人有1人无法获得安全饮水。我国人均水资源占有量不足世界水平的1/3，近2/3城市不同程度缺水。下列做法不会造成水污染的是A. 随意向河道内倾倒废旧电池等垃圾B. 使用含磷洗衣粉洗涤后的废水直接排入河道C. 追求农作物生长而过量使用农药化肥D. 向河道内投放花白鲢鱼苗4. 配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分操作过程如下图所示，其中正确的是A. 取氯化钠B. 称取C. 量液D. 溶解5. 燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是A. 天然气是一种清洁能源，也是一种可再生能源B. 森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火C. 可向窨井和下水道内投放鞭炮、香烟等物D. 消防队员用高压水枪灭火，是因为水可以降低可燃物的着火点6. 甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. t2℃时，50g水中加入30g的丙物质充分溶解可得到80g的丙溶液B. 将 t1℃时甲、乙、丙三种饱和溶液升温到 t2℃(不考虑升温过程中的水分蒸发)，此时三种溶液的溶质质量分数的大小是：乙>丙>甲C. t2℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质的质量相等D. 将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，其中一种方法是向甲溶液中倒入适量的水7. 根据下图提供的信息，下列说法不正确的是A. ①的原子中的中子数是173B. ①②③④中一共有三种元素C. ②③按 1∶2 个数比构成物质D. ②③都具有相对稳定结构，都属于阴离子8. 实验探究需要仔细观察。对下列实验现象描述正确的是A. 打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾B. 将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射C. 把羊毛灼烧时闻到烧焦羽毛的气味D. 把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有紫红色铜出现9. 如图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法正确的是A. 反应前后，催化剂的性质不变B. 该反应是化合反应C. 该反应前后共有四种分子D. 参加反应的和分子个数比是3：210. 实验是进行科学探究的重要方法，下列实验设计能实现其对应实验目的是A. 验证质量守恒定律B. 分离碘酒中的碘C. 证明某化肥是铵态氮肥D. 空气中氧气含量的测定11. 对预防新型冠状病毒肺炎疫情中所发生一些客观事实，下列微观解释错误的是A. 水银温度计中的水银受热膨胀，是因为汞原子的体积变大B. 双氧水能杀菌消毒，水不能，是因为过氧化氢分子和水分子结构不同C. 使用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，是因为分子总在不停地运动D. 口罩不会隔绝氧分子，是因为氧分子体积非常小12. 为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂(过量)操作方法ACaCO3(KNO3)水加入水中，充分搅拌后过滤、蒸发BCO(CO2)氧化铜缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管CZn(Fe)硝酸铜溶液加入硝酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥DNaCl(NaOH)稀盐酸加入稀盐酸，充分反应后蒸发结晶A. AB. BC. CD. D13. 下列教室内物品的材质属于有机合成材料的是A. 不锈钢防盗门B. 纯棉校服C. 木制课桌D. 投影仪塑料外壳14. 下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是A. 图A在一定温度下，不断向一定量的水中加入氯化钾固体B. 图B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C. 图C向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸D. 图D电解水生成氢气和氧气质量二、本大题包括4小题，共26分15. 化学与生活息息相关，请回答以下问题：(1)人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、丁氨酸(X)、戊氨酸(C5H11O2N)等。请根据以上材料，推测丁氨酸的化学式X为___________，丙氨酸中碳元素的质量分数表达式为______________。(2)赵燕的妈妈准备了一份午餐：米饭、清蒸鸡、红烧排骨、鱼头豆腐汤，从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是______________。(3)ClO2是一种环保型杀菌消毒剂，生活中常用ClO2消毒饮用水，ClO2是属于____(填序号)。A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．有机物(4)医用酒精与次氯酸钠都是生活中常用的消毒液，但两者不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：C2H5OH+7NaClO=5NaCl+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为______________。16. 氨气(NH3)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水．(1)在充满氨气的试管中，放入用紫色石蕊浸染过的干燥纸条，无明显现象；再向试纸上滴水，现象是____________。(2)向盛有氯化铁粉末的试管中通入氨气，无明显现象；停止通气，再加入适量水，产生红褐色沉淀，则发生复分解反应的化学方程式是______________________。(3)画出氨气(NH3)和氨水的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出______17. 某无色溶液甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某白色固体乙中可能含有硝酸钡、氯化钠。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：I．取少量溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色；II．取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲至过量并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线ABC所示； III．继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸，搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图中CD所示；IV．再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量随加入硝酸银溶液的质量的变化如图中DE所示。请回答下列问题：(1)溶液甲的pH_____(填“小于”或“等于”、“大于”)7；(2)溶液甲中一定含有_________，写出步骤II所发生反应的化学方程式________________________________________。(3)D点时，烧杯中溶液一定含有的溶质是______________________。(4)根据步骤IV不能确定溶液甲中某种物质一定存在，理由是________。要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是____________________。18. 芯片制造代表一个国家的科技水平,我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球2-3年。芯片的主要成分是高纯硅。如图是工业上以某种石英砂(主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3，其中SiO2质量分数为75%)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。查阅资料知：I.LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；II.NH4Cl在100℃开始分解，337.8℃分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体；III.当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全(1)“酸浸”稀盐酸要过量，其目的是_______________。(2)操作a的名称是________，反应①属于__________(填基本反应类型)反应。(3)反应②除了生成Si外，还生成一种常见的化合物，该物质溶于水呈酸性，请写出反应②的化学方程式____，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是___________(答出一种即可)。(4)要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，应加入试剂X调节溶液pH=5，使Fe3+和Al3+沉淀完全，则试剂X可以选择下面的_____a.NaOH b.(NH4)2SO4 c.NH3·H2O d.K2CO3(5)已知石英砂的质量为M，理论上可生成纯Si的质量为___________。三、本大题包括2小题，共22分19. 如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 (1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，应选用的装置是_____(填写字母)，化学方程式为______，反应刚开始时，试管的口部有水珠出现，此现象是____变化引起的(填“物理”或“化学”)，加热50g的混合物(含二氧化锰1g)，待完全反应后，产生氧气的质量为____ g。(2)用图2的方法收集氧气，依次观察到的现象是_____(用字母表示)，当观察到集气瓶在水槽中已收集满氧气后，继续的操作是____，最后先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。(3)小明同学误用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行选用的发生装置是____(填写字母)，写出该反应的化学方程式________。20. 某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据：实验编号①②③④⑤⑥硫酸的质量分数/%989880807040温度/℃120200120200200200铜粉消失的时间/s400200500280不消失不消失(1)实验①、③表明：该反应快慢与______有关，其关系是_______；能表明硫酸温度对反应快慢有影响实验编号组合是_________。(2)如果把实验②中硫酸的质量分数改为90%，请你推出铜粉消失时间(用t表示)的取值范围_____。(3)同学们都知道铜和稀硫酸不反应，从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于____(取整数)的硫酸。(4)工业上制取硫酸铜的一种方法就是用铜与浓硫酸在加热的条件下反应，在产生刺激性气味的气体同时还有蓝色溶液出现，试写出该反应的化学方程式________，该方法的最大缺点是__________(5)依据各类物质之间的反应规律，请设计另两种制备硫酸铜的方案(要求依据三种不同的反应规律)，完成下表：方案原料预期反应的化学方程式依据的反应规律①___________金属氧化物与酸反应生成盐和水②______________________