2022学年第二学期九牛级化学综合练习可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mo-96一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1. 下列变化不是化学变化的是A. 二氧化硫在空气中形成酸雨B. 用铁矿石炼铁C. 石油炼制得到汽油D. 铝在空气中，表面生成一层薄膜2. 下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是A. 稀有气体——氦，可用于制造低温环境B. 空气中的氮气与氧气体积比约为4:1C. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质D. 英国化学家道尔顿通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论3. 下列说法中，不正确的是A. 我国古代四大发明中的火药属于化学研究成果B. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源利用率C. 家用燃气灶的火焰呈现黄色时，说明燃气燃烧不完全D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液4. 基本营养素、化学元素与人体健康有着密切关系。下列说法中，正确的是A. 人体缺乏维生素C，会引起坏血病B. 米饭、牛肉、马铃薯都是富含蛋白质的食物C. 钙是人体必需的微量元素，缺钙会发生骨质疏松，容易骨折D. 微量元素都是人体必需的5. 化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识不正确的是选项应用或生活现象化学知识A航天飞机表面覆盖石墨瓦石墨熔点高、化学性质稳定B铁粉用作食品保鲜剂铁粉可与氧气和水反应C不锈钢用于制造医疗器械不锈钢耐腐蚀D喝了汽水以后，常常会打嗝压强减小，气体溶解度减小A. AB. BC. CD. D6. 下列关于水的说法中，正确的是A. 天然水经过沉淀、过滤、吸附操作后，可得到软水B. 水由液体变成气态时，分子间间隔变大C. 电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气D. 电解水得到氧气和氢气，该变化中的最小粒子是氧分子和氢分子7. 柠檬酸(C6H8O7)广泛应用于食品、医药等行业。下列说法正确的是A. 属于无机化合物B. C、H、O三种元素的质量比为6：8：7C. 相对分子质量为falseD. 碳元素的质量分数为false8. 钛和钛合金大量应用于航空工业。钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列叙述错误的是A. 钛属于金属元素B. 相对原子质量为47.87gC. 原子序数为22D. 钛原子在化学反应中容易失去电子9. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是A. CO是无色无味的气体，在高温或加热条件下，能与许多金属氧化物反应B. CO2中混有少量CO，可用点燃的方法除去COC. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，其物理性质和化学性质都相似D. 碳具有可燃性，因此，常温下其化学性质比较活泼10. 如图为某反应的微观过程，下列说法中，正确的是A. 反应中有氧化物生成B. 反应物和生成物共有4种物质C. 反应物中，化合物与单质的分子个数比为2：1D. 反应前后催化剂的物理性质保持不变11. 下列关于有机高分子材料和复合材料的说法中，不正确的是A. 生产纯羊毛衫的主要材料属于天然有机高分子材料B. 电木插座具有热固性，破裂后可进行热修补C. 玻璃钢、碳纤维属于复合材料D. 食品保鲜膜、尼龙丝袜、腈纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料12. 通过下列实验，不能达到实验目的的是A. 验证质量守恒定律B. 探究红磷着火点是否高于40℃C. 探究铁钉生锈需要氧气D. 探究温度对分子运动的影响13. 下列实验方案中，能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别AgNO3和Na2SO4溶液取样，滴加BaCl2溶液和稀HNO3B鉴别化肥硫酸铵和磷矿粉观察颜色，或加熟石灰粉末研磨C除去CuSO4溶液中的稀硫酸加入过量铁粉，过滤D除去Ba(NO3)2溶液中的少量Ba(OH)2加适量稀HClA. AB. BC. CD. D14. 下列实验中，对应现象以及结论都正确的是选项实验操作现象结论A在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集气瓶中硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰氧气的浓度越大，燃烧越剧烈B①将铜丝浸入AgNO3溶液中，过一会儿取出②将锌片浸入AgNO3溶液中，过一会儿取出①铜丝上有银白色固体，溶液颜色变为蓝色②锌片上有银白色固体，溶液不变色金属活动性由强到弱：Zn>Cu>AgC点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体是H2D在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管带火星木条没有复燃常温下过氧化氢溶液不能分解放出氧气A. AB. BC. CD. D二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15. 钼(Mo)及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业上冶炼钼的步骤如下：①将钼精矿(MoS2)在高温下焙烧，使MoS2转化为MoO3。②用氨水浸取，将MoO3转化为钼酸铵【(NH4)2MoO4】。③钼酸铵【(NH4)2MoO4】溶液与盐酸发生复分解反应，生成钼酸(H2MoO4)。④把钼酸加热得到MoO3。⑤在高温条件下，用碳将MoO3还原得到Mo。请回答：（1）步骤①的化学方程式为：2MoS2+7O2false2MoO3+4SO2，反应前后氧元素的化合价_______(填“升高”或“不变”或“降低”)。（2）钼的氧化物有MoO3、Mo2O3等。Mo2O3读作_______。（3）步骤③的化学方程式为_______。（4）步骤⑤的化学方程式为_______。（5）将16tMoS2全部转化成Mo，理论上需要碳的质量是_______ t。16. 海水中有丰富的化学资源。I.下图是海水提取粗盐及得到母液的过程：（1）图中①是_______池。（2）母液中含有NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。其溶解度曲线图如下：①0℃时，NaCl、KCl、MgSO4的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_______。②60℃时，在100g水中分别加入MgSO4、MgCl2制得饱和溶液，再分别降温到20℃，溶液质量变化较大的_______。③将母液加热到70℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是_______。（3）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，所需水的质量是_______g；配制过程中除需要烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_______。Ⅱ.制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案：（4）“沉淀”的主要成分是_______(填化学式)。（5）溶液X的名称是_______。（6）小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的MgCl2不纯，混有的杂质有_______(填化学式)。（7）从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用NaOH溶液，此时，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用_______溶液进行洗涤除去。17. 金属锂(Li)在航空航天、电池等领域有广泛应用。已知锂与镁的化学性质相似，氯化锂(LiCl)易溶于水。（1）我国“天问一号”火星探测器的制造中应用了新型镁锂合金材料。下列说法正确的是_______(填标号)。A. 镁锂合金是一种新型化合物B. 镁是地壳中含量最高的金属元素C. 镁锂合金中，原子之间存在间隔D. 镁锂合金的硬度比镁大（2）神舟十四号航天员出舱活动时身着的航天服，采用氢氧化锂来吸收航天员呼出的CO2，该反应的化学方程式为_______。（3）用三种不同方法制备氯化锂(要求含锂原料分别属于不同类别物质)，写出预期反应的化学方程式：①用硫酸锂溶液作为其中一种原料来制备氯化锂，反应的化学方程式为_______，反应前后没有减少的离子是_______(填离子符号)。②_______，依据的反应规律是_______。③_______。18. 碱石灰是CaO和固体NaOH的混合物，是实验室常用干燥剂，暴露在空气中容易变质。（1）可用碱石灰干燥的气体是_______(填标号)。A. NH3B. H2C. HClD. O2（2）取少量曾经敞口放置的碱石灰样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色沉淀出现，过滤得到滤液A。白色沉淀是_______(填化学式)。（3）对（2）中滤液A的成分进行探究。【猜想】滤液A中的溶质可能是：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③_______。【实验验证】针对猜想②，进行如下实验：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量滤液A于试管中，加入_____溶液。_____猜想②正确步骤2：____________19. 2020年我国宣布“碳达峰”“碳中和”的目标愿景，并提出倡导低碳生活、发展低碳经济。I.CO2的产生（1）化石燃料的燃烧会产生大量CO2，化石燃料包括石油、煤和_______。（2）在实验室制取CO2，并研究其性质，有助于我们加深对CO2的认识。实验室制取气体的有关仪器如下图所示：①仪器G的名称是_______。②实验室制取CO2的化学方程式为_______；制取并收集一瓶CO2，应选用的仪器组合是_______(填标号)。③验证CO2已收集满的方法是_______。Ⅱ.CO2的吸收（3）自然界吸收CO2的途径有_______。（4）实验室用NaOH溶液吸收CO2用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO2后的溶液的pH(装置如图1，部分装置已略去)，测得溶液的pH与时间关系如图2所示。【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。①AB段溶液中，含有的阴离子主要有_______(填离子符号)。②BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为_______。③D点溶液略显酸性原因是_______。④若用40g10%的NaOH溶液吸收CO2，在C点溶液中，溶质的质量是_______g。20. 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】常用于烟火、农药、饲料等行业。【查阅资料】①Cu2(OH)2CO3的化学性质与Cu(OH)2和CuCO3混合物的性质相似。②Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似。③Cu2(OH)2CO3是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。（1）预测Cu2(OH)2CO3化学性质。①能与_______(填物质类别)反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量Cu2(OH)2CO3固体于试管中，_______，反应的化学方程式为_______。②具有_______性质，反应的化学方程式为_______。（2）探究Cu2(OH)2CO3制备的最佳实验条件。在一定温度下，将50mL，8%的CuSO4溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的Na2CO3溶液中，充分反应后，经过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。实验数据及实验现象如下：序号CuSO4溶液体积/mLNa2CO3溶液体积/mL温度/℃反应后得到的固体颜色a506060蓝绿b506070翠绿c506080暗绿d507070蓝绿e5050x蓝绿①为了使生成的Cu2(OH)2CO3稳定，实验过程中需保持反应体系的pH_______7(填“<”或“>”)。②a、b、c的实验目的是_______。③根据实验数据规律，x的数值是_______。