2022年初中毕业班综合测试（一）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第一部分 选择题（共42分）一、选择题（本小题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意，请用铅笔在答题卡上作答，选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1. “节约是中华民族的传统美德”，下列做法不符合传承这一美德的是A. 回收利用铝质易拉罐B. 洗米水用于浇花C. 重复使用环保购物袋D. 将取用过量的锌粒丢弃2. 2022年北京冬奥菜谱所含食物富含蛋白质的是A. 广东菜心B. 北京烤鸭C. 白米饭D. 西瓜3. 空气是多种气体的混合物，下列生产、生活中用到的气体来自空气的是A. 火炬燃烧用到的氢气B. 制硫酸用到的三氧化硫C. 液氮冷冻机用到的氮气D. 炒菜用到的天然气4. 生活处处皆化学，下列说法正确的是A. 常吃大豆可补充常量元素钙B. 棉花、塑料、涤纶都是有机合成材料C. 铁制品表面喷淋食盐水可防止铁生锈D. 用水可灭火是因为水降低了可燃物的着火点5. 丙氨酸（C3H7NO2）是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一，下列说法错误的是A. 1个丙氨酸分子中含有1个氧分子B. 丙氨酸分子中H、O两种原子的个数比是7：2C. 丙氨酸中H元素和N元素的质量比是7：14D. 丙氨酸中氧元素的质量分数为false6. 硒（Se）元素具有抗氧化作用，与氧元素处在同一主族，结合图示推断正确的是A. Se的相对原子质量为78.96gB. Se元素为金属元素C. Se原子在化学反应中易失去2个电子D. Se与H可形成化合物H2Se7. 纳米光催化剂是合成的一种消毒剂，能使水体中的绝大多数的有机物降解为N2、CO2和H2O，以达到净水的目的。下列说法正确的是A. 净化后的水为纯净物B. 纳米光催化剂可杀灭水中的病菌和病毒C. 纳米光催化剂可以软化硬水D. 用活性炭替代纳米光催化剂可以取得相同的效果8. 中国古代铜器是我们的祖先对人类物质文明的巨大贡献，甘肃马家窑文化遭址出土的单刃青铜刀是我国目前已知的最古老青铜器，同时也是目前世界上最古老的青铜刀，经碳14（含有6个质子和8个中子的碳原子）鉴定距今约5000年，下列说法不正确的是A. 青铜属于合金B. 碳还原氧化铜制取铜C 用稀盐酸能完全溶解青铜D. 碳14含有6个电子9. 我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，在一定条件下将CO2转化为碳氢化合物，转化的微观过程如图所示。下列说法正确的是A. 该反应为置换反应B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：4C. 反应前后ZnGa2O4的化学性质改变D. 两种生成物的质量比为6：810. 生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液。在20℃时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是序号①②③NaCl的质量/g203550水的质量/g100100100A. 实验①所得溶液质量分数为20%B. 实验②所得溶液属于饱和溶液C. 实验③所得溶液中含溶质的质量为36gD. 加热实验③混合液至100℃，固体全部溶解11. 下列实验不能达到实验目的是A. 探究物质的溶解性B 探究分子运动现象C. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点和需要氧气的条件D. 探究铁锈蚀需要O2的条件12. 合理开发利用能源，下列关于煤的说法错误的是A. 煤是一种化石燃料，属于可再生能源B. 将煤块粉碎，可以使煤燃烧得更充分，有效节约能源C. 煤中含有硫元素，大量燃烧煤会造成酸雨D. 将煤隔绝空气加强热可以得到多种化工产品13. 下列对稀盐酸的说法错误的是选项客观事实微观解释A能与NaOH溶液反应稀盐酸中存在H+B能与AgNO3溶液反应稀盐酸中存在Cl-C能溶解一定量的NaCl固体稀盐酸中存在H2OD氯化氢气体溶于水得到稀盐酸稀盐酸中存在HCl分子A. AB. BC. CD. D14. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向红墨水中加入活性炭红色褪去活性炭具有还原性B向灼热的CuO中通入CO红色粉末变成黑色CO具有还原性C向放置在空气中的氢氧化钠固体中滴加稀盐酸有气泡产生氢氧化钠固体已全部变质D向CuSO4溶液中分别插入铁片和银片铁片表面有红色物质析出；银片没有明显变化金属活动性顺序：Fe>Cu>AgA. AB. BC. CD. D第二部分 非选择题（48分）二、非选择题（共六大题，共48分）15. 阅读下列短文并回答问题。淀粉[(C6H10O5)n]属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子或块茎中，如水稻，小麦、玉米，马铃薯等。中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线——ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。科学层面上，这项突破性进展的人工合成淀粉路线——ASAP路线，可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢（H2），并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇（CH3OH）等含能分子（也称液态阳光）。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物（分子中含有1个碳原子）聚合成碳三化合物，最后通过生物途径优化，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉，这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，为解决粮食和饲料等问题提供了重要理论支撑和技术储备。（1）光合作用属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）短文出现的下列物质中，属于有机高分子化合物的是 （填标号）。A. 氢气B. 二氧化碳C. 甲醇D. 淀粉（3）淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式：false_______false（4）甲醇（CH3OH）是一种碳一化合物。①__________个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子。②在一定条件下，将二氧化碳与氢气反应合成甲醇（CH3OH），同时还生成水，写出反应的化学方程式是___________。（5）理论上，利用太阳能分解36g水能获得__________g绿氢。16. 氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：①计算：需要NaOH的质量是8g：②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后__________（按操作先后顺序，填标号），直至天平平衡。A.用药匙添加氢氧化钠固体 B.按需要添加砝码、移动游码③量取：用__________（填仪器名称）量取水92.0mL④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。（2）取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是____________。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒（粒子数目不作要求：不考虑空气）____________。 （3）某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是____________。②OA段发生的化学方程式为____________。③计算废水中含硫酸的质量是__________g。17. Li2CO3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含Li2O·Al2O3·4SiO2和其它杂质）为原料制取Li2CO3的硫酸法生产工艺流程如图所示：已知：①false②K2SO4在水中的溶解度受温度变化不大。③Li2CO3在热水中的溶解度很小。（1）“研磨”的目的是______________。（2）“水浸”后滤液中含有的主要阳离子有__________。（3）“沉锂”发生的复分解反应是______________（写化学方程式），所得到的滤液可做__________肥，为了进一步回收可进行的操作有蒸发结晶、__________（填操作名称）、洗涤、干燥。（4）使用热水“洗涤”，原因是___________。18. 钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。（1）图3是含钴物质的化合价——物质类别图 ①物质a的化学式是__________；物质b的化学式是__________。②R处对应的物质类别是__________。（2）下列预测钴的化学性质合理的是 （填标号）。A. Co在O2中燃烧生成Co3O4B. 常温时钴易与H2O反应C. Co能与稀H2SO4反应D. CoCl3溶液中杂质MgCl2可加入钴粉除去（3）已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理设计三种制备CoSO4的方案。完成下表：方案预期反应的化学方程式依据的反应规律①____________氧化物和酸反应生成盐和水②___________碱和酸反应生成盐和水③____________盐和酸反应生成新盐和新酸19. 氧气是一种重要的化工原料Ⅰ.实验室用过氧化氢溶液制取氧气。（1）反应的化学方程式为__________。（2）为了制取和收集较大量氧气，选择的实验仪器有__________（填标号）。Ⅱ.研究表明过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入硫酸铁溶液后分解速率加快，某研究小组利用图4实验装置探究3种氯化物（NaCl、MgCl2、CuCl2）对过氧化氢分解速率的影响，并测量产生的氧气的体积。（3）实验步骤：①连接仪器，__________。②添加药品，连接仪器并固定，③挤压注射器活塞快速注入过氧化氢溶液，然后__________（填标号），立刻开始计时。A.立即将导管口伸入量筒口B.等气泡连续并均匀地冒出，再把导管口伸入量筒口（4）1.5小时后记录所得的实验数据如下表：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0双氧水的分解率/%0.300.6063.18①分析数据可知保存过氧化氢时应避免接触到的离子是__________（写离子符号）。②研究表明硫酸铁溶液中的Fe3+也会催化过氧化氢加速分解。选用物质Na2SO4或__________（填化学式）按照上述装置图进行实验验证。20. 某白色固体物质含有BaSO4、CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种。查阅资料得知：1.酒精喷灯火焰的最高温度可达1000℃，2.物质分解的温度：物质BaSO4CaCO3Na2CO3CaCl2开始分解的温度/℃高于15808251744高于1600为了确定该白色物质的成分，进行了如下实验：a取固体于烧杯中，加过量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣A和滤液B。b.取少量滤渣A于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部溶解并产生无色气泡。c.取少量滤液B于试管中，滴加稀硝酸，无气泡产生；再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生。（1）分析上述实验过程，写出实验b产生无色气泡的化学方程式是____________。（2）分析上述实验过程，关于该白色固体的组成可以得到的结论是：肯定含有____________；肯定没有____________。（3）设计如下实验方案进一步确定该白色固体的另一种成分，完成下表。实验方案装置预期现象与结论若__________，则白色固体的另一种成分是________。若_________，则白色固体的另一种成分是__________。