2022年广州市番禺区九年级化学一模试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 Cu-64第一部分选择题（共42分）—、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是A. 医疗急救用到的氧气B. 用于生产氮肥的氮气C. 用作农村燃料的沼气D. 制作试电笔用到的氖气2. 流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是A. 过滤能使河水变成纯净水B. 加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒C. 河水中没有氧气D. 电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：23. 下列物质的性质与用途均正确并相对应的是性质用途A铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜铝合金用于制作卫生间的置物架B钨的导电性好钨用于制作灯泡里的灯丝CCO2水溶液显酸性CO2用作大棚蔬菜的气体肥料D氢氧化钠能够与酸反应氢氧化钠用于改良酸性土壤A. AB. BC. CD. D4. 下列描述正确的是A. 基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素和水五大类B. 天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯不属于有机合成材料C. 土豆、米饭、黄瓜、花生油都是富含糖类的食物D. “西气东输”的“气”是指氢气5. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是A. 高温下，一氧化碳与氧化铁的反应属于置换反应B. 石墨有滑腻感、导电性、还原性和常温下化学性质稳定等性质C. 金刚石和石墨中原子排列方式相同D. lg金刚石和lg石墨与氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量不同6. 测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：（已完成装置气密性检查） ①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；②用弹簧夹夹紧胶皮管；③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。其中有错误的实验步骤是A. ①B. ②C. ③D. ④7. 如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是A. 反应物是两种单质B. 反应物有剩余C. 该反应为化合反应D. 该反应生成了多种产物8. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是A. 生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后可直接排放B. 性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C 用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液D. 组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH-9. 卫星上使用Rb原子钟来计算时间，如图为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是Rb A. Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子， 第三层有18个电子B. Rb原子核外共有37个电子， 原子核内质子数和中子数之和是37C. Rb原子不稳定，化学反应中容易失去1个电子D. Rb元素属于金属元素10. 实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是A. 装置①可以较好地控制反应速率B. 装置①和④组合可以用来制取氧气C. 装置①和②组合可以用来制取氢气D. 装置③和④都可以用来收集二氧化碳11. 下列实验方案设计与结论均合理的是A. 向氧化铁固体中滴入稀盐酸，能够发生反应但没有明显现象B. 用酚酰溶液能够区分NaOH溶液和Na2CO3溶液C. 向装有生锈铁片的试管中加入过量的稀盐酸，观察生锈铁片是否表面有气泡生成，以判断铁片是否完全生锈D. 向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液，能够发生反应且有明显现象12. 25°C时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是编号①②③④水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剰余少量固体剩余较多固体A. 实验①所得溶液溶质的质量分数为10%B. 实验②说明25°C时该物质的溶解度是20gC. 实验③④所得溶液溶质的质量分数相同D. 实验④所得溶液中含溶质的质量为20g13. 下列叙述正确的是A. 乙硫醇（C2H5SH）再空气中完全燃烧可以生产二氧化碳、二氧化硫和水B. 实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂则无法鉴别C. 煤燃烧产生的二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的污染物D. 向氧化铜粉末中滴加氢氧化钠溶液，固体溶解，溶液变成蓝色14. 下列实验中，根据实验现象可以得出相应的结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和CuSO4溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有灰黑色和红色固体析出金属活动性强弱：Fe>Cu>AgB把用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中蓝色溶液逐渐变浅溶液中Cu2+减少C向K2CO3溶液中加入稀盐酸有气泡产生盐酸中HCl分子从溶液中挥发D点燃某无色气体，再火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A. AB. BC. CD. D第二部分 非选择题（6小题，共48分）15. 2020年12月12日，国家主席习近平在气候峰会上发表的重要讲话中提到，中国 将采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”； 争取在2060年前实现“碳中和”（即通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生 的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”）。我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。根据此材料，结合所学知识，回答以下问题：（1）“碳”排放：①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、_____和天然气。②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是__________（填序号）。A.天然气 B.氢气 C.腓（N2H4） D.石蜡（C19H40）（2）“碳"吸收。自然界有多种途径吸收CO2。①绿色植物通过_____作用吸收CO2。②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2该反应的化学方程式为.__________。③实验室用氧氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是__________。（3）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，再一定条件下可以合成C2H6O，该产物C2H6O中，C、H、O的质量比为________。16. 纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A:【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。（2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35°C ）中主要发生以下2个反应：I. NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3、 II. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。（1）反应①的化学方程式为________，反应②的基本反应类型是______（2）操作a为______，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_______变化。(填“物理”或“化学”)。（3）为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体，你 认为应该先通入的是______(填"NH3”或“CO2”)。（4）结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因_________(填序号)。A. 溶剂质量减少B. 与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出C. 生成碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量17. 金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图：已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：（1）ZnS的名称是_______。（2）“焙烧"过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是_____；焙烧尾气必须进行净化处理的原因是_______________。（3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了 SiO2外还有_______。（4）“氧化除杂”的主要反应xFeSO4+4ZnO+O2+yH2O = 4Fe(OH)3+zZnSO4，则 x、y、 z依次是 _____。“电解”过程的反应为：2ZnSO4+2H2Ofalse2Zn+O2 +2______。（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为_____；已知Cd 放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为_____。（6）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：_____。18. 有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3, (NH4)2SO4、 BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：①取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生。②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。③取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。根据以上实验回答下列问题：（1）样品中一定含有_____，一定不含有_________________。（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________。（3）步骤②中的滤液，其组成有_____种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是______________ （填化学式）。19. 请回答下列问题。（一）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000 g质量分数为0.37% （pH值约为1）的稀盐酸。①所配稀盐酸中溶质的质量为_____，所需浓盐酸的质量为 ______________。②已知浓盐酸密度为1.19 g/cm3,量取上述所需浓盐酸需用到仪器_____（填标号）。A.10mL量筒 B. 50mL量筒 C.试管 D.胶头滴管③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在_____上。（二）甲、乙两位同学分别做酸和碱的中和反应实验：向烧杯中依次加入5mL稀氢氧化钠溶液和几滴酚酞溶液，溶液显红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断搅拌溶液。（2）甲同学滴入一定量盐酸后，红色溶液仍然没有褪去。同学甲因此认为试管中稀氢氧化钠和稀盐酸没有发生反应。你认为同学甲的结论__________（填：正确或错误），请你设计实验方案支持你的观点：_____________。（3）乙同学滴入一定量盐酸后，发现红色溶液恰好褪色，但由于乙同学有点紧张，手一抖，不小心多滴入了 2滴稀盐酸。此时，溶液中离子浓度顺序由大到小为：______ > ______>________。20. 金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：物质CoOCo(OH)2CoCl2CoSO4Co(NO3)2CoCO3在水中的溶解性难溶于水的灰绿色固体难溶于水的粉红色固体易溶于水形成粉红色溶液易溶于水形成粉红色溶液易溶于水形成粉红色溶液难溶于水的粉红色固体（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。A. 钴能够与氢氧化钠溶液反应B. H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴C. 钴能够与盐酸或者稀硫酸反应D. 硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去（2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片实验步骤预期反应化学方程式预期反应的实验现象________________________________________________（4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4①反应后溶液中含钴元素的微粒是：_____（填化学符号）。②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为______（用含b的式子表示）。