2023年广东省深圳市光明区中考二模化学试卷及答案（word解析版）

化学卷可能用到的相对原子质量C-12　N-14　O-16　Na-23一、选择题(共20分，1—8题每题1.5分，9—12题每题2分)1. 广东茶文化历史悠久。下列有关“茶”的说法错误的是A. 种茶：施用的化肥NH4HCO3属于复合肥料B. 制茶：发酵过程发生了化学变化C 泡茶：茶香四溢说明分子不断运动D. 饮茶：茶水可为人体补充水、维生素等营养素2. 下列化学用语表达正确的是A. 60个碳原子：C60B. SO3中硫元素的化合价：falseC. 氯化银：HgClD. 铝离子：Al＋33. 下列关于实验室制取氢气的操作正确的是A. 塞紧胶塞B. 检查装置气密性C. 取用锌粒D. 收集氢气4. 铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用于航空航天领域。如图为铼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是A. 铼属于非金属元素B. 铼原子的中子数为75C. 化学反应中铼原子易失电子D. 1个铼原子的质量为186.2g5. 用劳动诠释青春，用劳动灌溉梦想。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用铅笔芯制作简易电池的电极材料石墨具有导电性B自来水厂用明矾净水明矾可将硬水转化为软水C用洗洁精洗碗洗洁精具有乳化作用D用熟石灰改良酸性土壤熟石灰与土壤中的酸性物质反应A. AB. BC. CD. D6. 氨甲环酸(C8H15NO2)因具有止血、凝血的作用被广泛应用于功效牙膏中。下列说法正确的是A. 氨甲环酸属于有机高分子B. 氨甲环酸中碳、氮元素质量比为8：1C. 氨甲环酸中含有O2分子D. 一个氨甲环酸分子中含有26个原子7. 天宫空间站上的生命保障系统可以吸收CO2并产生O2，其微观反应示意图如下。下列说法错误的是A. 反应1实现了由无机物向有机物的转化B. 反应1前后分子的数目发生改变C. 反应2中氧元素的化合价没有发生改变D. 生命保障系统反应过程中可循环利用的物质是氢气8. 水是中学化学实验最常见的试剂。下列有关水的实验分析错误的是选项ABCD操作现象烧杯内壁有水雾瓶子变瘪甲中液体呈紫红色，乙中液体颜色不变乙管尖嘴处木条燃烧更旺结论石蜡中一定含有氢元素二氧化碳与水反应同一物质在不同溶剂中溶解性不同电解水过程中有氧气生成A. AB. BC. CD. D9. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CuO中的碳粉在空气中灼烧B除去CaO中的CaCO3高温煅烧C鉴别硬铝片和铝片相互刻画，观察划痕D鉴别NaOH溶液与Na2CO3溶液滴加酚酞溶液，观察颜色A. AB. BC. CD. D10. 如图是甲、乙两种固体物质溶解度随温度变化的曲线。下列说法正确的是A. T1℃时，50g甲能完全溶于50g水中B. T2℃时，甲溶液中溶质的质量分数比乙溶液中的大C. 乙中混有少量甲，可用蒸发结晶法提纯乙D. 甲、乙两种饱和溶液由T2℃降温至T1℃时，甲溶液中析出的晶体多11. 小明按图示实验探究稀盐酸的性质。下列说法正确的是A. ①中指示剂是无色酚酞溶液B. ②中试剂一定是Cu(OH)2C. ③中得到的黄色溶液是FeCl2溶液D. ④中盐的种类不同，反应现象可以不同12. 常温下，某同学在探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH及温度随加入试剂体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中B. 该反应先放出热量，后吸收热量C. a点的溶质为硫酸钠D. d点对应体积V的数值接近12二、非选择题(共30分)13. 下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：___________。（2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，装置A还需补充的实验用品是___________，该反应的化学方程式为___________。（3）若制取二氧化碳，应选用的装置是___________(填序号)；检验二氧化碳是否集满的方法是___________。（4）将集满二氧化碳的集气瓶倒扣在盛有澄清石灰水的水槽中，观察到的现象是___________。14. 我国高铁创造的中国速度令世界瞩目。高铁建设过程中因锈蚀报废了部分钢铁材料。某学习小组对钢铁锈蚀的因素进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】氯化钙是常用的干燥剂【设计实验】实验一：定性探究影响铁锈蚀的因素取四枚大小相同洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验。一段时间后，A、D、E中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀。【得出结论】（1）对比试管AB和___________中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水作用的过程。（2）试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，说明铁锈蚀与溶液中___________有关。实验二：定量探究溶液的pH对铁锈蚀的影响用图2所示装置进行实验，向三颈烧瓶中放入3.5g相同的生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。实验组盐酸pH压强p/kPa氧气浓度开始降低时间/sP反应前P反应后实验①2.090.891.8第131实验②4.090.890.3第24实验③6.090.890.6第175已知：铁与盐酸接触即发生反应，分析表中数据回答：（3）实验①反应后压强变大主要原因是___________。(用化学方程式表示)（4）实验①②③中，铁粉与盐酸、铁粉与氧气的反应___________(填“能”或“不能”)同时开始。【得出结论】（5）当pH=___________时，铁粉的锈蚀程度最大。【延伸拓展】为了研究溶液中不同离子对铁钉锈蚀速率的影响，该小组利用相同浓度、相同体积的NaNO3溶液、NaCl溶液分别进行实验，用数字传感器测定装置内氧气浓度的变化，结果如图3所示。（6）溶液中Cl-加快铁钉锈蚀的能力___________(填“强”或“弱”)于false；两条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，即锈蚀速率先快后慢，请分析原因：___________。15. 活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下：【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50％，90～100℃时分解率达90％。（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任写一条)。（2）“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为___________(任写一个)，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。（3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是___________。（4）“操作Ⅰ”的名称是___________。（5）氨水除用于工业生产外，还在生活、农业、医疗等领域有广泛用途，请试举一例___________。（6）Zn2(OH)2CO3“焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式___________。16. 近年比较流行“自热火锅”给人们生活带来了方便。“自热火锅”的发热包主要成分为生石灰、铝粉、碳酸钠等。为测定发热包中碳酸钠的质量分数，某实验小组按下图装置进行实验。(夹持装置已省略)已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠。请回答：（1）使用发热包时勿用湿手接触，其原因是___________。（2）装置①中浓硫酸的作用是___________。（3）取10g发热包样品，若样品中碳酸钠全部与稀硫酸反应，测得装置②中碱石灰增重0.88g，请计算样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。（4）若无装置③，测得样品中碳酸钠的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)。