2021-2022 学年度第二学期初三第一次模拟诊断初三年级化学试卷说明：1.答题前，务必将自己的姓名、学号等填写在答题卷规定的位置上，按照要求上传答卷内容。2.本试卷为化学卷，共 6 页，满分 50 分，考试时间“物理+化学”（合卷）100 分钟。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55第一部分 选择题（共 20 分）一、单项选择题。（本大题共 12 小题，1~8 小题，每小题 1.5 分；9~12 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）1. 下列实验不涉及化学变化的是A. 石墨转化为金刚石B 制作叶脉书签C. 敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出D. 检验液体的酸碱性A. AB. BC. CD. D2. 理解化学用语的正确表达是学好化学的基础，下列说法正确的是A 3 个硫酸根离子：falseB. 2 个氨气分子：2NH3C. 硫酸铁中硫元素化合价：falseD. 、 和表示微粒都带电荷3. 化学学习注重对实验现象进行观察和描述。下列实验现象描述不正确的是 稀释浓硫酸 高锰酸钾+汽油 铁丝在氧气中燃烧 镁片与稀盐酸反应A. 放出大量的热B. 高锰酸钾溶解，液体变为紫红色C. 剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体D. 有气泡产生，触摸试管外壁发热A. AB. BC. CD. D4. 根据国家卫健委印发的《消毒剂使用指南》，溶质质量分数为的 15%～21%过氧乙酸（C2H4O3）溶液，适用于物体表面、室内空气等消毒。下列有关说法正确的是A. 过氧乙酸中氧元素的质量分数大于 50%B. 过氧乙酸中碳、氢两种元素的质量比是 1:2C. 过氧乙酸是由两个碳原子、四个氢原子、三个氧原子构成D. 过氧乙酸消毒剂是混合物，过氧乙酸是氧化物5. 归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是A．化学与生活B．化学与能源①青铜和钢属于金属材料②Al(OH)3 治疗胃酸过多发生了中和反应①氢气是理想的清洁和高能燃料②石油分馏是化学变化C．化学与工、农业D．物质结构①稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天①最外层电子数相等的原子化学性质一等领域定相似②使用铁制容器配置、盛放农药波尔多液②化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子A. AB. BC. CD. D6. 根据下图所示的四个实验，得出的结论不正确的是A．试管①没有明显变化，②有红色固体产生，说明铝表面致密的氧化膜会影响铝和硫酸铜反应B．甲试管中铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈C．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下 CO2 不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气D．广口瓶 M 中盛有 NaOH 溶液，N 中盛有 Ca(OH)2 溶液，通入 CO2 体积远大于 M中溶液的体积，广口瓶中均无明显变化，说明 NaOH 与 CO2 反应A. AB. BC. CD. D7. 如图为稀土元素钪（Sc）在元素周期表中的相关信息，及其原子的结构示意图，下列说法不正确的是A. 钪原子核外有四个电子层B. 钪的相对原子质量是 44.96C. 原子结构示意图中 x=10D. 钪元素在周期表中位于第四周期8. 甲醇（CH3OH）是化学工业重要的基础原料，也是最有潜力的清洁燃料之一。利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法不正确的是A. 该反应中分子、原子个数均不变B. 图中的四种物质都是由分子构成C. 图中表示甲烷转化为甲醇的反应是置换反应D. 参加反应的甲烷和过氧化氢的分子个数比为 1:19. 如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 甲物质的溶解度大于乙B. 除去甲中少量的乙，用蒸发结晶的方法C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数都是 25%D. t2℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中，溶剂质量甲＜乙10. 下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去 CaCl2 溶液中的 HCl加入过量 CaCO3，充分反应，过滤B检验一瓶 O2 否收集满将带火星的木条伸入瓶中C鉴别 H2 和 CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯D比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性将 Fe 和 Cu 分别放入 AgNO3 溶液中A. AB. BC. CD. D11. 下列图象分别表示 4 个实验的过程中，其中图象与对应实验相符的是A. 将一定质量的不饱和KNO3 溶液恒温蒸发至有晶体析出B．向等质量的金属Fe 和 Zn 中分别加入等浓度的稀盐酸C．向 NaOH 溶液中逐滴加入稀 HCl 至过量D．电解一定质量的水A. AB. BC. CD. D12. 如图，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法不正确的是A. X 为稀硫酸，Y 为铁锈，观察到固体溶解，溶液变黄B. X 为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体可能是 H2C. X 为稀硫酸，Y 为 Cu(OH)2，观察到蓝色沉淀溶解，溶液变蓝D. X 为稀盐酸，Y 为氢氧化镁（水垢的主要成分），模拟用盐酸除水垢，化学方程式为 HCl+MgOH=MgCl+H2O第二部分 选择题（共 30 分）二、非选择题：本大题共 4 小题，共 30 分。13. 化学兴趣小组利用所学的化学知识进行气体制取实验。（1）实验室若用装置 C 制取氧气，写出化学方程式_____。（2）实验室若用装置 A 制取氧气，写出反应的化学方程式_____；现将 G 装置装满水， 用排水收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）导管通入。（3）装置 D 的优点是_____；装置 B~F 中起到与装置 D 相同作用的是_____。14. 蔗糖是生活中常见的一种物质，化学兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。【查阅资料】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案：【方案一】（1）小组同学将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。有同学认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有__元素，不能确定是否含有_________元素。【方案二】（2）用图 1 所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。①先通入一会儿氮气的目的是_____。②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有_____，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。（3）玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象如下表：实验过程实验现象实验结论小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。玻璃管中黑色固体燃烧。烧杯内的__________。黑色固体是单质碳写出上述实验过程中烧杯内反应的化学方程式__________。【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。【拓展交流】（4）若实验中所需氧气是用一定量的高锰酸钾制取的，某同学绘制了固体中氧元素的变化曲线如图 2，请判断他绘制的曲线是否正确__________（填“是”或“否”）。15. 以煤粉灰（主要成分为 Al2O3、SiO2 及少量 Fe2O3 等）为原料制取 Al2O3 的部分工艺流程如图 1。【查阅资料】FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液会呈血红色。SiO2 不溶于水也不与酸反应。（1）“酸浸”时将煤制成煤粉灰的目的____________，“酸浸”时温度不宜过高的原因是____________，写出“酸浸”时与氧化铁反应的化学方程式___，滤渣的主要成分是_______。（2）“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是_______。（3）“结晶”是向浓溶液中通入 HCl 气体，从而获得 AlCl3•6H2O 晶体的过程。溶液中 Al3+ 和盐酸的浓度随通气时间的变化如图 2 所示。由此可得出的结论是_______。（图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法）（4）上述流程中，可以循环利用的物质是_____（写化学式）。（5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有 。A. 硬度大B. 熔点高C. 性质稳定16. 化学兴趣小组对当地的石灰石进行调查研究，步骤如下：【配制稀盐酸】（1）实验室现有溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸 100 g，稀释成溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的体积为___________mL（ρ水=1.0 g/mL）。若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是____________（填序号）。①计算 ②混匀 ③量取 ④称量 ⑤溶解【实验数据与计算】（2）取该石灰石样品 8 g，把100g 稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如图（已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质， 杂质不溶于水、不与稀盐酸反应）。①样品中碳酸钙的质量分数是_________。②计算生成二氧化碳的质量_________。（结果精确到 0.1）（写出计算过程）【计算数据分析与反思】（3）小新同学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，可选择的实验中 数据。A. 第一次B. 第二次C. 第三次D. 第四次