2022学年第二学期九年级调研测试化学(问卷)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Na-23一、选择题(共42分)1. 科技带来进步。下列物质使用的材料中，属于有机合成材料的是A. “奋斗者”号潜水艇载人舱的抗压材料—新型钛合金B. 北京冬奥会使用的冰球—合成橡胶C. 航天服的内衣舒适层材料(质地柔软、吸湿性和透气性良好)—棉针织品D. 我国自主研发的纯电动跑车使用的减重材料—碳纤维复合材料2. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是A. 为防止食品的腐烂，甲醛常用于食品的防腐B. 霉变花生、玉米可洗净、烘干后压炸成食用油C. 牛奶富含维生素，多饮用可防止“坏血病”D. 食用小苏打水可缓解因胃酸过多引起的一些不良症状3. 人类每时每刻都离不开空气，空气在生活中用途非常广泛。下列有关说法正确的是A. 铁丝能在氧气中燃烧生成氧化铁，说明氧气具有助燃性B. 可在食品包装袋中充入氮气防腐，说明氮气化学性质比较活泼C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源D. 二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中的二氧化碳越多越好4. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等B. 铟与铝在化学变化中易得到电子C. 铟的原子核内有49个质子D. 铟的相对原子质量为114.85. 花都区东部自来水厂生产自来水的部分处理过程如下图所示。有关说法不正确的是A. 上述处理过程应包含“蒸馏”B. 用明矾使水中的杂质“沉降”，达到初步净水的目的C. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒D. 经过处理获得的自来水仍是混合物6. 下图为我国2012-2021年能源生产结构图，下列说法不正确的是A. 我国清洁能源继续快速发展，占比进一步提升，能源结构持续优化B. 天然气是一种重要的能源，大力推广使用天然气可以缓解温室效应C. 煤炭、石油属于化石能源，短期内不可再生D. 虽然煤炭的比重逐步降低，但煤炭仍然是主体能源7. 下列有关酸、碱、盐的表述正确的是A. 氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥O2、CO2等气体B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数下降C. 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液8. 2022年北京冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车。利用铁酸锌(ZnFe2O4)循环制氢气的过程如图所示。下列说法不正确的是A. 反应Ⅱ的生成物只有氢气B. 该反应过程中不需要额外补充铁酸锌C. 反应I为分解反应D. 该反应将太阳能转化为化学能9. 云南文山有“中国三七之乡”美誉。《本草纲目》记我：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列有关田七氨酸的说法正确的是A. 田七氨酸中含N2O5分子B. 田七氨酸的相对分子质量为falseC. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为12：1：14：16D. 田七氨酸中碳元素的质量分数为false10. 我国科学家合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇，该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 甲醇的化学式为CH3OH，属于氧化物B. 参加反应的 和生成的 质量之比为11：8C. 参加反应 和 个数比为1：3D. 该反应有利于节约化石燃料，还将成为理想的能源补充形式11. 某兴趣组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。通过传感器获得广口瓶内O2浓度随时间变化的图像(见图二)。对于该实验，兴趣小组的有关分析正确的是A. 生石灰的作用是产生氧气，供白磷燃烧使用B. 图二中0-t1时间内，曲线下降的原因是白磷燃烧消耗氧气C. 由实验可知，白磷燃烧所需的氧气最低浓度低于蜡烛燃烧所需的氧气最低浓度D. 白磷燃烧结束后，广口瓶中没有氧气存在12. 2022年12月9日中国自主研发的全球首架C919大型客机交付使用，C919还大范围采用国产铝合金、铝锂合金、钛合金及钢等材料。下列有关金属材料的说法正确的是A. 铝锂合金的硬度比纯铝的小B. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱C. 地壳中含量最高的金属元素是铝D. 钢的性能优良，所以钢是很纯的铁13. 下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CaCl2溶液中混有的HCl加入适量的Na2CO3粉末，过滤B鉴别CH4和H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液分别加入少量铁锈，观察现象D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象A. AB. BC. CD. D14. 通过如图所示实验及现象可以得出相应结论的是选项实验现象结论A 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷都不燃烧①说明燃烧的条件—温度达到可燃物的着火点、接触空气②说明白磷的着火点比红磷低B 塑料瓶变瘪①说明二氧化碳能溶于水②说明二氧化碳能与水反应C 玻璃管中出现红色固体，澄清石灰水变浑浊①说明一氧化碳具有还原性②说明一氧化碳能与氢氧化钙溶液反应D 酚酞溶液变红①说明分子在不停地运动②说明氨水显酸性A. AB. BC. CD. D二、非选择题(共48分)15. 近年来我国航天事业取得了令人瞩目的成就。（1）嫦娥五号实现了月球表面采样返回任务，带回的月壤中含有丰富的氦-3，如图为氦-3的原子构成示意图，则氦-3的电子数为_______。（2）月球土壤中含MgSiO3、CaSiO3等硅酸盐，这些硅酸盐中阴离子的符号为_______，其中硅元素的化合价是_______。（3）我国科研团队研究发现月壤中含有丰富的钛(Ti)和铁。资料显示，在常温下，钛片能够与20%的盐酸反应生成紫色的TiC13和氢气。请写出该反应的化学方程式____。预期能看到的现象有：___。(写出两个即可)16. 溶液跟我们的生活密切相关，在生活中用途非常广泛。（1）下图是五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)随温度变化的溶解度曲线图，下表是氯化钡在不同温度下的溶解度。①读五水硫酸铜溶解度曲线图获知，40℃时，五水硫酸铜的溶解度约是_______g。②60℃时，在100g水中加入40g的氯化钡，形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将上述得到的溶液蒸发50g水后恢复到60℃，析出氯化钡_______g。③请根据表格数据，在五水硫酸铜溶解度曲线图上画出氯化钡的溶解度曲线_____。④观察两物质的溶解度曲线，_______溶解度受温度影响更大。（2）硫酸铜溶液在生活中有重要用途，与石灰水混合可得到农业用杀菌剂—波尔多液。在配制波尔多液时需防止能够与硫酸铜发生复分解反应的物质混入。请你例举一个某物质与硫酸铜发生的复分解反应以说明防止该物质混入，方程式是_______。17. 以下是实验室常用于制取气体的仪器，回答下列问题。（1）为获取少量的二氧化碳气体，实验室常用利用大理石与稀盐酸的反应制取，该反应的化学方程式是_______。为制取和收集干燥的二氧化碳，请从上面提供的装置中选择适合的装置并进行组合，组合的顺序是_______(填字母)。（2）二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，密度比空气大，可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水。实验室用的少量二氧化氮可利用铜片和浓硝酸制取，化学方程式为：false。上面提供的装置最适合用于该实验的发生装置是_______(填字母)。如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从_______填(“a”或“b”)导管口进入。为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入_______溶液中。18. 电石渣【主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质】是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙。已知：①NH4Cl溶液显酸性：②“浸取”时的主要反应为false③“碳化”时的主要反应为false（1）制备方案中“操作1”是_______。（2）在“浸取”步骤中，用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。（3）在“碳化”步骤中，为了增大溶液与二氧化碳的接触面积，需要在碳化塔(图)中进行喷雾碳化，为使碱化的溶液与二氧化碳充分反应，CO2应从碳化塔的_______处通入(填“A”或“B”)。（4）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：温度反应液浑浊所需时间(单位：秒)反应完全所需时间(单位：分钟)20℃480>18040℃12018060℃15080℃168你认为碳化反应最适宜的温度是_______℃。（5）“操作2”中得到的滤液中含有的溶质是_______。（6）用电石渣【Ca(OH)2质量分数92.5%】制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量。_______19. 某校学生实验后产生大量含NaOH的废水，须处理后才能排放。实验小组先将废水样品进行过滤，后取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示。为把滤液中的氢氧化钠除去，实验小组向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。（1）从图乙数据可知，温度在_______区间(填序号)时，滤液中的NaOH已完全反应。A. 14～16B. 16～18C. 18～20D. 20～22（2）请写出除去滤液中氢氧化钠的化学方程式_______，并在下图中补充反应后的微观粒子。（3）根据题意，结合图乙。计算80g废水滤液中NaOH的质量分数为_______。（写出计算过程）（4）某同学另取80g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。20. 铁丝在氧气中燃烧实验是化学学习过程的一个重要实验。1 该反应的化学反应方程式为_______。2 在实验中，有部分同学未能观察到“火星四射”的现象，兴趣小组进行了分析猜想：【实验猜想】a：没有把握好“火柴即将燃尽”伸入时机，火柴已经熄灭或伸入过早消耗了大量氧气；b：_______。根据以上猜想，提高实验成功率，化学兴趣小组进行了如下探究实验。【实验步骤】I.排水法收集125mL或250mL氧气；Ⅱ.先将细铁丝绕成螺旋状(一般用玻璃棒将细铁丝缠绕成螺旋状)；Ⅲ.火柴梗式燃烧：在铁丝末端系火柴梗，另一端用坩埚钳夹持住铁丝，在酒精灯上引燃，待“火柴梗即将燃尽时”，将铁丝由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。IV.无水酒精式燃烧：将铁丝螺旋状的一端少许浸没在小烧杯中的无水酒精内。(浸没部分不宜超过螺旋状，避免因酒精燃烧消耗过多氧气。)将浸过酒精的细铁丝在酒精灯上直接引燃，立刻将铁丝由上而下慢慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。【实验数据】：抽取某校初三学生共计100人进行分组验证性实验，观察到“火星四射”的现象的成功率如下表：序号氧气体积引燃的方式燃烧的成功率①125mL氧气火柴梗式56.3%②250mL氧气火柴梗式76.6%③125mL氧气无水酒精式90.6%④（ ） mL氧气无水酒精式93.8%上述对比实验中，实验④中氧气体积应为_______ml。【实验结论】：（1）在其他条件相同的情况下，铁丝在250mL的氧气比125mL的氧气燃烧成功率更高。（2）_______。（3）为提高铁丝燃烧的成功率，应选择_______ml氧气和_______的引燃方式。