宝安区2023-2024学年第二学期学情调研问卷九年级化学试卷说明：1.答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。2.全卷包括化学卷和物理卷，共14页。其中化学卷1~12题为选择题，13~16题为非选择题：物理卷1~7题为选择题，8~19题为非选择题。考试时间100分钟，满分120分。3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。作答物理综合题时，把所选题号的信息点框涂黑，并作答。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。4.考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Mg-24第一部分 选择题（20分）一、单项选择题（共12小题，1-8题每题1.5分，9-12题每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）塑料垃圾可通过填埋、焚烧等方式进行处理。但填埋会污染水和土壤，会产生甲烷等物质；焚烧会产生Cl2、HCl、SO2、NO2、CO、CO2等气体。根据上述信息，完成下面小题：1. 下列说法正确的是A. 塑料是天然有机材料B. 焚烧产生的CO2会导致酸雨C. 为保护环境，要禁止使用塑料D. 填埋产生的气体遇明火易爆炸2. 下列表述正确的是A. 氯分子：ClB. 二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子C 二氧化氮：NO2D. SO2由一个硫元素和两个氧元素组成3. 氯化氢、二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列叙述错误的是A. NaOH俗称烧碱，存放处应张贴右图标签B. 用氢氧化钠溶液吸收SO2属于化学反应C. 烧碱能与稀盐酸发生中和反应D. 侯德榜发明的“侯氏制碱法”中的“碱”是NaOH在“调查我国航天科技材料中的新型材料和新能源”的活动中，同学们围绕长征2F型火箭展开调查。请完成下面小题：4. 火箭外壳含有钛合金。如图是钛元素信息，有关说法正确的是 A. 钛属于非金属元素B. 钛的相对原子质量为47.87C. 钛原子的最外层电子数为22D. 钛合金属于化合物5. 火箭推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4false2CO2+4X+3N2，下列说法正确的是A. C2H8N2中含有1个氮气分子B. C2H8N2中，碳、氮元素的质量比为1：1C. X的化学式为H2O2D. 上述反应过程中出现3种氧化物6. 下列实践活动与所涉及的化学知识不相符的是选项实践活动化学知识A用硝酸钾自制“冷藏箱”硝酸钾溶解放热B以天然气为燃料煮饭天然气燃烧时放热C用水银温度计测量体温汞原子间隙受热变大D用墨书写字画常温下碳的化学性质稳定A. AB. BC. CD. D7. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度B. 饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出C. 按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液D. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6%8. “液态阳光甲醇”是利用太阳能将H2O与CO2转变为甲醇（CH3OH），从而把太阳能变成液态燃料，装进“瓶子”，其反应微观图示如下。下列说法错误是A. 反应Ⅰ中，反应前后氧原子数目保持不变B. 反应Ⅱ中，反应前后氧元素的化合价有改变C. 反应Ⅲ中，参加反应的物质质量比为3：1D. 该过程实现CO2变废为宝，助力碳中和9. 下图是初中化学常见物质的转化图（→指向生成物，反应条件省略）。下列说法正确的是A. 若甲为稀盐酸，乙为Fe，则丙可能是黄色溶液B. 若乙为CuO，丙为Cu，则该反应一定是置换反应C. 若丙为盐，丁为水，该反应一定是复分解反应D. 若乙为O2，丙为H2O，丁为CO2，则甲可能为有机物10. 化学小组开展“从海水中制取餐桌上食盐”实践活动，下列方案能完成任务的是选项任务方案.A从海水中获取粗盐降温结晶、过滤B除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、洗涤、干燥C除去精盐中的MgCl2溶解，滴入少量KOH溶液，过滤D检验精盐中是否含Na2CO3取样溶解，滴入少量CaCl2溶液，观察现象A. AB. BC. CD. D11. 学小组进行实验设计比赛，下列实验方案能实现实验目的的是A. 实验甲可测量空气中氧气的含量B. 实验乙可探究铜、铁、镁的金属活动性顺序C. 实验丙可探究铁生锈是否需要水D. 实验丁可探究NaOH是否能与CO2发生反应12. 1783年，拉瓦锡利用实验甲研究水的组成，将水蒸气通过灼热铁管，一段时间后在最右端收集到一种“可燃空气”，实验后发现水的质量减少，铁管变黑且质量增加，他判断铁转化为氧化物。小明设计实验乙模拟拉瓦锡的实验，下列说法错误的是 A. “可燃空气”可能是H2B. 实验乙硬质玻璃管中固体不变色，该反应可能是3Fe+4H2OfalseFe3O4+4H2C. 实验乙收集到2g氢气，小明推断硬质玻璃管中固体增重4gD. 从上述两个实验可推知水不是单质第二部分 非选择题（30分）二、非选择题（本大题含4个小题，共30分）13. 随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。为验证CO2是温室气体，而O2不是，化学小组开展以下实践活动：Ⅰ.制取气体（1）用装置A制取O2，试管中的暗紫色固体为______（填化学式），生成的O2干燥后经过______接口（填“c”或“d”）进行收集。（2）用石灰石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式为______，发生装置可选用______。干燥CO2，应将气体通入装置______（填“D”或“E”）。Ⅱ.热成像验证温室气体【资料】CO2引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透CO2，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被CO2吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（如图2），得到热成像图的温度结果如下：待测气体干燥的CO2干燥的O2干燥的空气湿润的空气干燥的CH4热成像图的温度/℃64.081.682.672.4X注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高（3）由上表可知CO2、O2、H2O三种气体吸收长波辐射的能力最小的为______。（4）已知CH4是一种温室气体，则X可能是______。A. 81.2B. 84.3C. 62.814. 化学小组计划在学校甲、乙两个园圃种植不同颜色的绣球花。经查阅，绣球花在酸性土壤（pH值4.5~6）能开出蓝色的花，在弱碱性土壤（pH值7.0~7.5）会开出粉红色的花。为完成计划，同学们进行下列任务：任务一 测定土壤及化肥的酸碱性（1）园圃使用的化肥有氯化铵、硫酸铵、草木灰（主要成分为碳酸钾）、硝酸钾，其中属于复合肥料的是______（写化学式）。（2）取不同园圃的土壤，获取浸出液，对应标号甲、乙。各取化肥配制成一定浓度溶液，测定pH值，记录如下：样品甲乙氯化铵硫酸铵草木灰硝酸钾pH值461.45.15.5117.0结论：甲园圃可培植蓝色绣球花。乙园圃土壤显______性。任务二 探寻甲园圃土壤酸化成因（3）调查：甲园圃土壤可能由于经常施加氯化铵、硫酸铵中的一种或两种引起。【提出问题】甲园圃土壤浸出液含哪种铵盐?【做出猜想】猜想1：NH4Cl 猜想2：（NH4）2SO4 猜想3：两种都有【实验探究】操作现象推测结论取样，滴加足量Ba（NO3）2产生_____含（NH4）2SO4猜想3正确再加入_____溶液产生白色沉淀含NH4Cl任务三 调节乙园圃土壤致弱碱性（4）经检测乙园圃的土壤浸出液中含稀盐酸，化学小组选用碳酸钾调节至弱碱性，碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式为______。小组完成实验的装置及实验数据如下：当加入40g含酚酞的碳酸钾溶液后，溶液中的溶质除了酚酞，还有_____。当观察到______（填现象）时停止滴加，说明溶液调节到了弱碱性。结论：化学小组可采用草木灰调节乙园圃的土壤酸碱性。15. 工业上利用电解废液处理转炉烟尘（主要含CuO、ZnO、SiO2等），制备硫酸锌和铜的工艺如下图所示。已知：SiO2难溶于水，且不与硫酸反应。回答下列问题：（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分为______（填名称）。（2）过程Ⅱ生成海绵铜（铜单质）的反应方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。（3）过程Ⅲ中通入O2，可将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3再与石灰乳反应的化学方程式为______。“滤渣3”还含有FeAsO4等杂质，FeAsO4中铁元素显+3价，则砷（As）显______价。（4）ZnSO4的溶解度随温度升高而增大，过程Ⅳ的操作为蒸发浓缩，降温结晶，_____，洗涤，干燥。（5）过程Ⅰ可用含硫酸的电解废液使烟尘中的铜、锌元素浸出。结合如图从浸出率考虑，电解废液的最佳用量为_____mL/g。16. 某化学项目小组以“燃梦创未来”为主题，围绕燃烧条件及新型阻燃剂氢氧化镁的阻燃原理展开了探究。Ⅰ.探究燃烧的条件查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。（1）实验探究实验装置现象结论 图甲中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。说明燃烧需要的条件是______。______。（填实验现象）说明燃烧需要氧气。Ⅱ.探究氢氧化镁的阻燃原理查阅资料：Mg（OH）2作阻燃剂，受热会发生吸热反应：Mg（OH）2falseMgO+H2O；（2）结合上述反应为吸热反应这一信息，分析Mg（OH）2阻燃的原因可能是______；（3）取200g氢氧化镁样品置于装置A中加热，控制温度在350℃~380℃（样品中的其他成分不反应）。装置B增重54g，装置C无明显变化。计算样品中氢氧化镁的质量分数。