2023~2024学年度九年级本校模拟化学试卷01可能用到的相对原子质量：Cu-64 H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mg-24 Cl-35.51. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法存在正确的是实验目的所用试剂或方法A鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水升高温度B除去false中含有的少量HCl气体先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸C除去false中含有的少量HCl气体先通过过量饱和碳酸氢碳溶液，再通过过量浓硫酸D检验盐酸和NaOH反应后的溶液中盐酸是否有剩余加入false溶液观察是否有白色沉淀生成A. AB. BC. CD. D2. 下列实验设计能达到实验目的的是实验目的探究 Fe、Cu、Ag金属活动性强弱验证质量守恒定律探究铁锈蚀的条件验证 MnO2的催化作用实验设计选项ABCDA. AB. BC. CD. D3. 某混合气体由CO、false、false、水蒸气及false组成，将此混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和浓硫酸后，最后还剩余的气体是A. falseB. false和falseC. CO和falseD. false4. 下列各组合不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是A. 稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉B. Fe、MgSO4溶液、CuC. Mg、FeSO4溶液、CuD. MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液5. 根据美国《华尔街日报》报道，享誉全球的新西兰牛奶及奶制品被检测出含有低含量的有毒物质双氰胺（其结构简式如图所示）。下列有关双氰胺的说法错误的是（）A. 双氰胺化学式为C2H4N4B. 双氰胺是一种有机物C. 双氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%D. 双氰胺中，C、H、N三种元素的质量比为1:2:26. “false”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下面四种说法中正确的是A. false俗名苏打，水溶液显碱性B. 析出晶体后的溶液中只有一种溶质C. 析出固体后的溶液为false的不饱和溶液D. 从该反应可以获得氮肥7. 铊（T1）是某种高温超导体中的组成成分之一。已知铝与铊的原子结构示意图如图所示。关于铊的判断错误的是（）A. 铊能置换出盐酸中的氢B. 铊的金属活动性比铝的强C. 铊能生成+3价的化合物D. T13+的最外层有3个电子8. 2012年京沪高铁已经通车，全程运行时间仅需4个多小时，正线全长1318公里，技术标准为Ⅰ级双线电气化，时速380公里，高铁施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（false）混合物反应生成氧化铝和熔融状态下的铁进行铁轨中的缝隙焊接，反应的化学方程式为：false，下列说法错误的是A. 该反应中false是氧化剂B. 铝、铁均是由分子构成的物质C. 该反应为置换反应D. 该反应是利用铝的还原性9. 下列各项中，前者一定大于后者的是A. 纯铝的硬度、铝合金的硬度B. 50℃时在100g水中溶解false的质量、20℃时在100g水中溶解false的质量C. 10g镁与足量盐酸反应生成false的质量、10g铝与足量盐酸反应生成false的质量D. NaOH溶于水后溶液的温度、false溶于水后溶液的温度10. 下列图像能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是A．向一定量的饱和石灰水中加入一定量的生石灰B．向装有未打磨的镁条的试管中逐渐加入稀盐酸C．向一定量的false溶液中逐渐加入稀硫酸D．向一定量的氢氧化钡溶液中逐渐加入稀硫酸（质量为false）A. AB. BC. CD. D11. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%B. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60gC. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO312. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是A. 纸杯着火点变低B. 温度低于着火点C. 与氧气接触面太小D. 纸杯不是可燃物13. 化学是一门以实验为基础的科学，根据以下装置图回答问题。（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选用图1中的发生装置是________（填字母），其中二氧化锰的作用是________，可选用E装置收集氧气的原因是________。（2）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如图2气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请回答问题：①A中发生反应化学方程式为________。②B中白磷能够燃烧的原因是：a．白磷是可燃物，b．温度达到了白磷的着火点，c．________。③D中发生反应的化学方程式为________。④E中的实验现象是________。⑤当F装置中液体变浑浊时，发生反应的化学方程式：________。14. 兴趣小组开展以下两组“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 （1）用如图1所示装置来测定空气中氧气的含量。实验中小气球的作用是_______，为了让氧气充分反应，应采取的操作有_______，为了减少实验的测量误差，除了要保证氧气完全反应之外，还应注意的事项有_______。（2）实验测定了以下实验数据：硬质玻璃管的容积反应前注射器中气体的体积反应后注射器中气体的体积54mL24mL8mL根据该实验数据，测得空气中氧气的体积分数为_______(精确到0.1%)。（3）图2所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，观察到的现象是_______，实验过程中，连接数字传感器，测得实验中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3所示，你对该实验的评价是_______。（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铜粉的替代物。用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的两个条件是_______。15. 黄铜灰渣(含Zn、Cu、CuO、ZnO)生产硝酸铜溶液的流程如下 已知：1.铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。2.硝酸受热易挥发、易分解。（1）加稀硫酸浸取时，为了加快反应速率，可采取的措施是___________。（2）写出浸取时稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式___________。（3）“滤渣I”成分是___________。（4）“反应I”中所加锌粉不能过量的原因是___________。（5）“反应Ⅱ”的条件为“微热”，不能“强热”的理由是___________。16. 某抗酸药如图1所示，成分为false、false。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。请回答：（1）实验前先通氮气，目的是________。（2）装置B中浓硫酸的作用是________。（3）计算每片抗酸药中含false的质量（写出计算过程）。（4）其中false的质量分数为________。（计算结果精确到0.1%）（5）装置D的作用是________，若撤除装置D，对false质量的测量产生________（填“偏大、偏小”或“不变”）的影响。