2023年初三毕业班综合测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1. 有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，从此人类摆脱了只能依靠天然材料的历史。下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是A. 钛合金表链B. 紫砂壶C. 真丝围巾D. 手机塑料外壳2. 醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的营养素是用料表黄瓜、蒜醋、白糖香油、食盐A. 蛋白质B. 糖类C. 维生素D. 油脂3. 下列做法符合安全要求的是A. 加油站、面粉加工厂严禁烟火B. 稀释浓硫酸时将水缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌C. 直接将鼻孔凑到试剂瓶口闻药品的气味D. 氢氧化钠不慎洁到皮肤上，立即用硫酸清洗4. 缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是A. 锌原子的质量为68.38gB. 锌的原子序数为30C. 锌原子核外有四层电子D. 锌在反应中易失去电子5. 下列有关水的说法不正确的是A. 生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水B. 通过电解水实验可得知水由氢气、氧气组成C. 珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水D. 对生活污水、工业废水净化后再排放，可减少水体污染6. 为燃油汽车行驶和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析不正确的是A. 都参与自然界的碳循环和氧循环B. 都将化学能转化为其他形式的能C. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量D. 都遵循能量的转化和守恒定律7. 某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（　　）A. 甲瓶中的铁丝生锈B. 通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触C. 通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气D. 实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同8. 脯氨酸是一种常见的有机催化剂，其化学式为false。下列有关说法正确的是A. 脯氨酸属于氧化物B. 肺氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成C. 脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成D. 脯氨酸中氢元素的质量分数计算式为false9. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成转化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A. 催化剂提高了合成效率B. X中碳、氢元素的质量比为1：2C. CO2合成X的过程中伴随能量变化D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应10. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是选项劳动项目涉及到的化学知识A使用煤炉时，用刷子往炉中扇风空气流通，提供充足的氧气B炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭降低油的着火点C用熟石灰改良酸性土壤熟石灰可杀菌D洗碗时，用洗涤剂去除油污洗涤剂能溶解油脂A. AB. BC. CD. D11. 如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的A. 个数减少B. 质量减小C. 间隔减小D. 种类减少12. 在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是A. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生B. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D. 根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱13. 下列实验设计或操作能达到实验目的是选项实验目的实验设计或操作A分离碳酸钙与氯化钠固体加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发B测定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上C验CO2气体中是否混有HCl气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红D当鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体取样品，加水，观察现象A. AB. BC. CD. D14. 下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是选项实验操作现象结论A将铁钉和铝片长久暴露在空气中铁钉易生锈，铝片没有明显变化铁的金属活动性比铝强B的软塑料瓶中加入CO2约false体积的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能水反应C某固体样品与熟石灰混合后研磨有刺激性气味气体生成固体样品含有铵根离子D在加热条件下，将H2通入装有CuO粉末的试管中红色粉末变为黑色H2具有还原性A. AB. BC. CD. D二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。（1）原料——绿矾五斤，硝五斤。绿矾（FeSO4·7H2O）和硝（KNO3）均属于 （填序号）。A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐（2）预处理——将矾炒去，约折五分之一二味同研细，听用。①加热绿矾，质量约减小1/5。该过程中绿矾失去部分水，生成FeSO4·4H2O。写出反应的化学方程式：_________。②研碎FeSO4·4H2O和KNO3，研碎的目的是________。（3）制备——用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应：false；false；false 。①以上三个反应中未涉及的反应类型是________（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。②H2SO4和HNO3的水溶液中均含有的阳离子是________（填符号）。16. 一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下图1：（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。①甲烷在空气中燃烧化学方程式为___________，该反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成___________。（2）CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应false，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应的化学方程式为___________，实现载氧体的循环再生。（3）已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如上图2所示。①在800~1100°C间，升高温度，排出的气体中N2体积分数___________(填“增大”或“减小”)。②为了提高氧气的利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填字母序号)。A．800-900°C B．900-1000°C C．1000-1100°C17. 侯德榜发明的侯氏制碱法为中华民族化学工业赢得了声誉。（1）侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是___________。（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列甲乙丙三个装置组合制备NaHCO3，反应为false，乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应。①甲装置中发生反应的化学方程式为___________。②乙装置中气流的进气接口为___________(填“b”或“c”)。③甲乙丙三个装置的连接顺序为___________(填字母序号)。A．甲乙丙 B．甲丙乙（3）分离丙装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。①灼烧NaHCO3发生反应false，将生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重0.36g，产品Na2CO3的质量为___________g。②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如上图1所示。向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是___________。18. 钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。已知钴为氢前金属。（1）干燥剂变色硅胶常含有CoCl2固体。常见氯化钴晶体的颜色如下：化学式CoCl2CoCl2·H2OCoCl2·2H2OCoCl2·6H2O颜色蓝色蓝紫色紫红色粉红色则硅胶吸水饱和之后颜色变成___________。（2）取少量不溶于水的CoCO3固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是___________或___________(填化学式)。（3）设计金属Co转化为CoCO3的一种方案___________(依次写出化学方程式)。（4）false(其中Co、Ni均为+2)可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。①该催化剂中铁元素的化合价为___________。②下图表示两种不同方法制得的催化剂false在10°C时催化分解6%的H2O2溶液。H2O2分解相对初始速率随false中的x变化曲线。由图中信息可知：___________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是___________。19. 晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2)。（1）实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用玻璃棒，在蒸发时它的作用是___________。（2）如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯过程。粗盐水中加入过量的试剂①NaOH溶液是为了除去粗盐水中的___________；加入过量的试剂②是___________溶液；沉淀的成分有___________；滤液中加稀盐酸调节pH=7的目的是___________。（3）用所得的氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠___________g。用托盘天平称量所需氯化钠的过程中，发现天平的指针向左偏移，接下来的操作是___________。20. 微观探析化学反应规律是化学学习的核心任务。（1）下图是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加___________(用化学式表示)溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。（2）现将稀硫酸分别放入上述三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如false，反应中false和false因生成false沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。分析：稀硫酸与false溶液的反应的现象是___________，大量减少的两种离子是___________和___________(填离子符号)。判断：稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。小明设计了以下实验证明其判断。①设计思路：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验稀硫酸未被消耗证明二者不反应。②实验证明：根据思路，进行下列实验。产生气泡根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。该实验中试剂M可能是___________，发生反应的化学方程式是___________。③上述实验充分反应后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。（3）拓展：复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。查阅资料：难溶性盐AgIAgCl20℃时在水中的溶解度3×10-7g1.5×10-4g颜色黄白取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式___________。