龙岗区2023-2024学年初三年级中考适应性考试化学试题注意事项：1.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。2.本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题(共12小题，1-8小题每题1.5分，9-12小题每题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求)火树银花不夜天1. 国家级“非遗”项目潮汕“烟花火龙”距今已有600多年历史。下列活动涉及化学变化的是A. 竹篾制龙躯B. 棉布糊龙身C. 彩笔绘鳞甲D. 火把燃彩龙2. 火随龙起，烟花四射。烟花中含锶化合物燃烧时会发出红色火焰。如图是锶在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列关于锶元素的说法正确的是A. X=18B. 中子数为38C. 属于非金属元素D. 原子质量为87.623. 使用“数字烟花”代替传统烟花，助力推进“美丽中国”建设。下列做法不能起到助力建设的是A. 自备购物布袋B. 废旧电池放入“其他垃圾”C. 回收金属易拉罐D. 使用可降解塑料制品半壶甘洌沁心脾1956年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。4. 关于原料，下列化学用语表述错误的是A. 碳酸氢钠：NaHCO3B. 4个水分子：4H2OC. 氯化钠中氯元素的化合价falseD. 氯化钠在盐汽水中的微观存在形式：NaCl5. 柠檬酸(C6H8O7)是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是A. 含有碳单质B. 碳、氢、氧三种元素质量比为6：8：7C. 氧元素的质量分数最大D. 由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成6. 下列配制盐汽水过程中，实验操作正确的是A. 称量B. 量取C. 溶解D. 测pH 7. 配制盐汽水过程中，将2gNaCl加入198g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是A. 读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaClB. 配制：20°℃时，该溶液溶质质量分数为1%C. 加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解D. 稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为1：1508. 盐汽水及其制作原料可广泛用于生产生活中。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A焙制糕点时加入碳酸氢钠碳酸氢钠与水反应放热B用柠檬酸去除水壶内壁水垢柠檬酸可与水垢反应C加热盐汽水，饮用时没有刺激口感气体溶解度随着温度升高而降低D可通过浇灌白醋保持土壤酸性白醋是酸性溶液A. AB. BC. CD. D水泽万物生机旺9. “光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是A. 反应前后分子个数不变B. 反应前后催化剂质量和化学性质不变C. 反应中最小微观粒子氢分子和氧分子D. 物质a和b组成元素相同，化学性质相似10. 下列实验设计不能达到目的的是实验设计目的A.制备纯净水B.测定空气中氧气的含量C.探究固体溶于水的热量变化D.探究水的组成A. AB. BC. CD. D11. 下列实验方案能达到目的的是选项目方案A除去N2中少量O2将气体缓缓通过灼热的碳粉B鉴别CuO粉末和C粉取样，加入稀盐酸，观察C分离CaO和CaCO3高温煅烧D检验某雨水是否为酸雨用酚酞溶液测定A. AB. BC. CD. D12. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是A. “暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应B. 由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂C. 封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料D. “暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一二、非选择题(共4小题，共30分)氧气滋养生命花，化学奥秘绽芳华。13. 根据下图回答问题。 （1）写出仪器①名称_________。（2）实验室通过加热固体制取较干燥O2，反应化学方程式为___________________，选用装置组合是_______(填字母序号)。（3）实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，小深认为水不是生成物，请你写出可靠的推理依据__________________。（4）探究小组利用图F制CO2。①纱布包裹的药品是_________。②饱和NaHCO3溶液不吸收CO2，不与CO2反应。可将_______(填“a”或“b”)管伸入液面以下，监测产生CO2的速度。14. 家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。任务一：认识燃烧条件（1）钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要_________。任务二：调控燃烧（2）探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论___________________(答一点)。任务三：燃料多样化甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些?【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。【猜想与假设】（3）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：_________【实验探究】将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如下图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证：（4）实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中_______(填实验现象)。（5）装置B中反应的化学方程式为__________。实验过程中装置F的作用是________；【得到结论】猜想三成立。（6）在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是______________。双碳征途化学驱，新能源启展宏图。15. 废磷酸铁锂材料(主要成分为LiFePO4)的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如下图：【查阅资料】浸出率是浸取各类金属工艺的标准之一。生产实践表明，浸出率越高，金属提取率越好。（1）操作A为________。（2）氧化酸漫：①空气氧化酸浸原理：4LiFePO4+O2+2H2SO4=4FePO4↓+2Li2SO4+2X，X的化学式是_____。②滴加双氧水过程中需要不断搅拌，原因是________________。③若温度过高，双氧水分解过快会导致损耗浪费。写出该步骤中双氧水分解的反应化学方程式___________________。④为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温度对浸出率的影响如图，反应温度为_________最佳。（3）沉锂：往浸出液(主要成分为Li2SO4)中加入饱和Na2CO3溶液，生成沉淀Li2CO3，写出反应化学方程式____________。该反应属于_______反应(填基本反应类型)。16. 利用化工废盐芒硝(主要成分为Na2SO4)、CO2、NH3、H2O为原料制备Na2CO3，可达到“减碳”和固废芒硝资源化利用的双重目的。废盐溶液制备Na2CO3原理如下：步骤一：Na2SO4+2CO2+2NH3+2H2Ofalse2NaHCO3+(NH4)2SO4步骤二：2NaHCO3falseNa2CO3+CO2↑+H2O（1）Na2CO3属于_________(选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)（2）反应过程中可循环利用的物质是______(填一种)。生成物(NH4)2SO4在农业上可作为_______肥。（3）步骤一反应后溶液主要含有(NH4)2SO4和Na2SO4。工业上常利用乙醇胺溶液分离Na2SO4和(NH4)2SO4。80°C时二者的溶解度随乙醇胺溶液浓度变化如图所示。若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，方法是_________________，此时溶液是Na2SO4的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（4）某化工基地处理含71t Na2SO4的废盐芒硝溶液，理论上可生成NaHCO3的质量是多少?(根据化学方程式计算，写出计算过程)