华师附中2022学年第二学期九年级综合训练化学综合训练题(一模)本试卷分选择题和非选择两部分，共2大题 ，20 小题，共 8 页，分 90分。考试用时 60 分钟注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔及 2B 铅笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号正确填涂在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在这卷上。3.非选择题部分，除画图可用铅笔作答外，其余必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用涂改液和涂改带。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。)1. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是A. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动B. “百炼成钢“与“沙里淘金”所涉及的变化相同C. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件D. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定2. 每年5月12日是我国的防灾减灾日，下列做法不符合安全要求的是A. 使用医用酒精消毒要远离火源B. 加油站必须严禁烟火C. 天然气泄漏应立刻关闭阀门，开窗通风D. 家用电器使用过程中着火，立即用水扑灭3. “超级黑”是一种用比头发细一万倍的碳纳米管制造的新型材料，它只吸收0.035%的光线，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是A. “超级黑”是一种新型的化合物B. 在一定条件下，“超级黑”能够燃烧C. “超级黑”是天然存在的最硬的物质D. “超级黑”中碳元素的化合价为+44. 炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是A. 4℃时a溶液一定是饱和溶液B. 室温下，溶液b一定是饱和溶液C. 溶质质量分数：a溶液大于b溶液D. 蔗糖溶液b下层比上层甜5. 水是生命的源泉。下列说法错误的是A. 明矾、活性炭都可用于水的净化B. 水的三态变化属于物理变化C. 可用肥皂水区别硬水和软水D. 电解水生成氢气和氧气的体积比为 1：26. 如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图．下列说法正确的是（　　）A. 图示“□”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素B. 该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38gC. m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+，与Cl构成的物质的化学式为ZnCl27. 如图是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是 A. 推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好B. 长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出C. 可以测出收集二氧化碳的体积，植物油是为了防止二氧化碳气体溶于水D. 为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为澄清的石灰水8. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有 Cu2+、Zn2+，可能有Ag+C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有 Zn2+、Ag+，可能有 Cu2+D. 若滤液中有硝酸银，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌9. 下列有关说法错误的是A. 氮气常用作保护气，说明氮气在常温下化学性质不活泼B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C. 气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源10. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A比较吸入空气和呼出气体中 CO2的含量分别将燃着的小木条伸入集气瓶中B鉴别 CO和CH4分别点燃，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C鉴别黄金与黄铜(铜锌合金)在空气中灼烧D除去硝酸钾固体中少量的氯化钠加水溶解，蒸发结晶A. AB. BC. CD. D11. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g102233反应后质量/gx2017A. 参与反应的乙和丁的质量比为 2：3B. 物质丙可能是单质C. 该反应为化合反应D. 甲可能是催化剂12. 40℃时，分别向盛有100g水的烧杯中加入不同质量的硝酸钾，充分溶解，实验过程及硝酸钾的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. ④溶液的质量为 180gB. 图中溶液为饱和溶液的是②③④C. 降温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液D. 溶液的溶质质量分数的大小关系为④>③>②>①13. 根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是证据推理A把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现金属铁比铜活泼B打开一瓶汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出气体溶解度随压强减小而减小C用 pH 试纸测得某品牌洗涤剂的 pH=12该洗涤剂含 NaOHD打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现浓盐酸易挥发A. AB. BC. CD. D14. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如下图所示。下列分析正确的是A. N 点时的溶液一定呈红色B. P 点时的溶液能与碳酸钠发生反应C. M→N 过程中溶液的碱性逐渐增强D. M→P 过程中生成的硫酸钠不断增加二、非选择题 (本题包括6 小题，共 48 分。)15. 积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和的国家目标。（1）中国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：①阶段I中，使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇(CH3OH)和水，其微观示意图如下图 1：该化学反应过程中物质“”和“”的微观粒子数之比是___________。②阶段的物质转化如上图2 所示。已知反应 a 中四种物质的比学计量数均为 1，写出反应a的化学方程式___________。③若用44kg CO2人工合成淀粉[(C6H10O5)n](假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉质量___________kg。（2）目前乙二醇的全球年需求量达数千万吨级，主要来源于石油化工。厦门大学谢素原团队与袁友珠团队联合中科院福建物质结构研究所和厦门福纳新材料科技有限公司，研发出富勒烯改性铜催化剂，实现了富勒烯缓冲的铜催化草酸二甲醋在温和压力条件下的乙二醇合成，有望降低对石油技术路线的依赖。 (来源： 2023年3月18日人民日报公众号《中国科技十大进展》) 此进展体现了化学在实现“碳达峰，碳中和”目标过程中，发挥着重要的作用。①请写出一种含有60个碳原子的高度对称笼状结构的富勒烯分子的化学式：___________。②乙二醇能溶于水，溶液不导电，结合乙二醇 (C2H6O2) 的分子结构模型图，下列关于乙二醇的说法正确的是___________(填字母)A．乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙二醇中碳元素的质量分数最大C．一个乙二醇分子中含有10个原子 D．乙二醇是一种可溶性碱，溶于水时产生大量OH-16. 阅读下列材料，回答相关问题。I．氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022 年 1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备 Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，一价铜阳离子和二价铜阳离子的可逆变化，大幅提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。（1）下列属于氢能优点的是___________。(填字母)a．燃烧性能好，热值高 b．零污染排放 c．氢气易燃易爆（2）在 Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是___________。（3）写出一价铜阳离子的化学符号：___________。（4）铜原子含量不同的 Cu-TiO2催化剂在 5 小时内化水分解得到气产量如图A 所示。选择铜原子含量为 1.5%的 Cu-TiO2催化剂的理由是___________。II．金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中。如图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度(如图 1) 和体积储氢密度(如图2) 。(已知： 质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) （5）2m3储氢材料 Mg2FeH6中储存氢元素的质量是___________kg； 储氢材料 LiH 的质量储氢密度是___________%。17. 金属可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钻(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：（1）反应③中，黑色单质 X 发生了___________反应(填“氧化”或者“还原”) 。（2）反应②中生石灰在生活中用途是___________。（3）反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是___________，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是___________。（4）查阅资料，获知部分物质的沸点：物质Ni(CO)4Fe(CO)5Co2(CO)8沸点/℃4310652从Ni(CO)4、Fe(CO)5和 Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是_______（5）以上生产流程中循环使用的物质是_________(填化学式)（6）若将制得的 Ni 放入 FeSO4 溶液中，没有观察到明显现象，证明 Ni 的金属活动性比Fe___________(选填“强”或“弱”)。（7）科学家开发出了镍钴双金属基催化剂；用其来催化 CH4和 CO2制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是___________。(填字母)A. Ni 基双金属催化剂在应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用B. 该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳C. 反应前后各元素的化合价均未改变18. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在 2019 年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，“高流氧”成分与“富氧空气”相似，某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。实验一：混制“富氧空气”1.实验室中常用二氧化催化过氧化分解制取氧气（1）该方法制取氧气的化学方程式是___________。（2）现将一定体积 5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集 50 mL 氧气的时间。请从图 1 中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验， 需要用到的仪器是___________(填字母)2.混制“富氧空气”（3）如图 2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为 300mL)氧气体积分数 40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管选___________(“a”或“b”) 通入，先通入氮气排出 150mL 水，再通入氧气排出___________mL 水。实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量3.用图 3 装置测定实验一制得的“富氧空气”中氧气的含量(已知白磷的着火点为 40℃，其燃烧现象、产物与红磷燃烧相同)[实验步骤]①测量试管的容积。②检查装置的气密性。③装药品，注射器装水并将活塞调整到合适位置，连接好仪器。④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。⑤燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。[反思交流]（4）若试管的容积为 80mL，注射器活塞至少应调整到___________mL以上(填整数) ；（5）该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？ 你的看法是___________。实验三：研究“富氧空气”的应用4.氧气可用于炼钢。炼钢是以生铁为原料，通入“富氧空气”，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见下图。某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如上表所示。（6）结合数据及炼钢示意图分析，请在“炼钢示意图”右侧圆圈内画出组成气体 a 的微观粒子示意图(粒子数目不作要求；不考虑空气中其他成分)。5.通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图 4、图 5。（7）结合图 4，请写出空气中氧气含量与燃烧产生温度的关系：___________。（8）结合图 5，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：___________。19. 为探究 CO2与 NaOH 溶液是否发生反应，某兴趣小组配制了质量分数为 10%的氧化钠溶液，并进行有关实验。[查阅资料] I．20℃时部分物质的溶解度数据如下表：物质Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6I．本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH分别约为 11.0和8.5，碳酸领为难溶白色固体。（1）配制溶液。其中配制 100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取固体false量取水false溶解false装瓶贴标签。称量时将氢氧化钠固体放在_________(填仪器名称)，称取___________g 氢氧化钠固体（2）进行性质探究实验，20℃时，向饱和澄清石灰水中通入 CO2直至过量，先 CaCO3，再转化为 Ca(HCO3)2，观察到现象是___________；若向 10%氢氧化钠溶液中通入 CO2直至过量，先生成 Na2CO3，再转化为 NaHCO3，可观察到的现象是___________。[实验探究]（3）实验一： 取___________个质地较软的充满 CO2的矿泉水瓶，一个加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡；另一个相同的充满 CO2 的矿泉水瓶，向其中加入___________，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液 X，观察两个矿泉水瓶变瘪的程度。（4）实验二：为检验 CO2与 NaOH 溶液反应的产物，取实验一所得溶液X少许，向其中滴加适量的BaCl2溶液，观察到___________现象。（5）实验三：将 CO2持续通入一定浓度一定量的 NaOH 溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中液液的 pH 和温度变化，结果如下图所示：图1中，BC 段发生反应的化学方程式为___________。[反思感悟]（6）实验从 CO2减少、NaOH 减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究 CO2与 NaOH 发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。20. FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。[查阅资料]1.溶液 pH 大于 8.8 时，Fe2+完全转化为 Fe(OH)2沉淀。2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红； 而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸反应。5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。探究一： FeCO3的制备（1）该兴趣小组用 pH=11.9 的 Na2CO3溶液和 FeSO4液在烧杯中制备 FeCO3时，应选用的加料方式是_________(填字母) 。A. 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中B. 将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的烧杯中C. 将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的烧杯中探究二：TeCO3的性质探究[提出问题]久置于空气中的 FeCO3固体的成分是什么？[猜想与假设]猜想 1： FeCO3；猜想 2： FeCO3和 Fe(OH)3； 猜想3： Fe(OH)3。[定性探究]（2）实验操作实验现象结论取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。___________猜想 3 不成立取少量上述反应后的溶液于试管中，________溶液变红。猜想 2 成立[实验结论]久置于空气中的 FeCO3固体的成分是 FeCO3和 Fe(OH)3。[定量探究]该兴趣小组为进一步确定固体中 FeCO3的质量分数，称取 10.0g 固体做了如下图所示的补充实验。（3）反应开始前，通入一段时间的 N2后停止通气，打开分液漏斗活塞，往样品中加入稀硫酸充分反应。写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________、___________。（4）装置 C 中足量NaOH 溶液的作用是___________。(用化学方程式表示)（5）实验结束后， 测得装置C增重 0.44g， 则固体中 FeCO3的质量分数为___________(结果保留至 0.1%)。