2022学年第二学期学业质量发展阶段性训练九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意．错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1. 华夏造物历史悠久。《天工开物》中记载的下列过程，涉及化学变化的是A. 织布B. 晒盐C. 炼铁D. 琢玉【答案】C【解析】【详解】A、织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B、晒盐是水分蒸发，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C、炼铁需要利用还原剂将矿石中铁的化合物中的铁还原出来，故过程中有新物质生成，故为化学变化，故C符合题意；D、琢玉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；故选：C。2. 适当补充蛋白质有益人体健康。下列食物富含蛋白质的是A. 大豆B. 玉米C. 菜心D. 土豆【答案】A【解析】【详解】A、大豆中富含蛋白质，符合题意；B、玉米中富含糖类，不合题意；C、菜心中富含维生素，不合题意；D、土豆中富含糖类，不合题意。故选：A。3. 下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）A 铁锅B. 瓷碗C. 塑料盆D. 玻璃杯【答案】C【解析】【详解】A、铁锅中的铁属于金属材料，故A不符合题意；B、瓷碗是瓷器，属于无机非金属材料，故B不符合题意；C、塑料盆中的塑料是聚乙烯，属于有机合成材料，故C符合题意；D、玻璃杯中的玻璃属于无机非金属材料，故D不符合题意；故选C。4. 下列物质能用于除去水中异味和色素的是A. 明矾B. 活性炭C. 小卵石D. 石英砂【答案】B【解析】【详解】A、明矾可作为净水剂，明矾溶于水后电离产生了铝离子，铝离子很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，但不能除去水中异味和色素，此选项不符合题意；B、活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附能力，能够吸附水中异味和色素，此选项符合题意；C、小卵石颗粒比较大，只能初步过滤掉水中比较大的悬浮物，不能除去水中异味和色素，此选项不符合题意；D、石英砂能除去不溶性的杂质，但不能除去水中异味和色素，此选项不符合题意；故选择B。5. 分解下列物质，不能得到氧气的是A. 高锰酸钾B. 碳酸钙C. 氯酸钾D. 纯净水【答案】B【解析】【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，选项正确；B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳、氧化钙，选项错误；C、氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气，选项正确；D、水通电条件下生成氧气和氢气，选项正确。故选B。6. 能使紫色石蕊试液变蓝的是A. 白醋B. 石灰水C. 稀硫酸D. 苹果汁【答案】B【解析】【详解】A.白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； B.石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意； C.稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； D.苹果汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意。故选：B。7. 化学与生活息息相关，下列做法错误的是A. 用白醋去除热水壶中的水垢B. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C. 铁锅洗净之后马上擦干水分D. 用甲醛水溶液浸泡食物保鲜【答案】D【解析】【详解】A. 水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋属于酸，具有酸的化学性质，酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以用白醋可去除热水壶中的水垢，此选项正确； B. 可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理，此选项正确；C. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁锅洗净之后马上擦干水分，可防止铁锅生锈，此选项正确； D. 甲醛水溶液浸能使蛋白质变性，不能用甲醛水溶液浸泡食物保鲜，以防损坏人体健康，此选项错误。故选D。8. 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。镓的原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A. 镓原子由31个质子和电子构成B. 镓原子带31个单位的正电荷C. 原子核外的电子分5层排布D. 镓原子在反应中趋于失去电子【答案】D【解析】【详解】A、由镓的原子结构示意图可知，镓原子有31个质子和31个电子，但是原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故镓原子中除了质子和电子还有中子，故A错误，不符合题意；B、原子中每一个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，原子中核内质子数=核外电子数，故原子不显电性，故镓原子不带电，故B错误，不符合题意；C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，故由镓的原子结构示意图可知，镓原子原子核外的电子分4层排布，故C错误，不符合题意；D、由镓的原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故镓原子在反应中趋于失去电子，故D正确，符合题意。故选：D。9. 2022年我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（false）获国家发明专利。以下说法正确的是A. 千金藤素属于有机高分子化合物B. 千金藤素中氢元素的质量分数最大C. 千金藤素分子中C、H、N、O原子个数比为37：38：2：6D. 千金藤素的相对分子质量为（false）【答案】C【解析】【详解】A、千金藤素的相对分子质量不能达到上万甚至几十万，不属于有机高分子化合物，选项错误； B、千金藤素中C、H、N、O元素质量比为（37×12）：（38×1）：（2×14）：（6×16）=222:19:14:48，氢元素的质量分数不是最大，选项错误； C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，千金藤素分子中C、H、N、O原子个数比为37：38：2：6 ，选项正确；D、千金藤素的相对分子质量为（37×12）+（38×1）+（2×14）+（6×16），选项错误。故选C。10. 下列物质的性质和用途，有直接联系的是A. 氮气不活泼，可用于食品防腐B. 石墨能导电，可用于生产铅笔芯C. 硝酸铵受热易分解，可用作化肥D. 盐酸易挥发，可用于制造药物氯化锌【答案】A【解析】【详解】A、氮气化学性质较稳定，不易和别的物质的发生反应，所以可用作食品防腐气体，故A正确；B、可用于制作铅笔笔芯是因为石墨质地较软，且颜色为灰黑色，而不是因为石墨具有导电性，故B错误；C、硝酸铵用作氮肥是因为硝酸铵中含有氮元素，不是因为硝酸铵受热易分解，故C错误；D、盐酸用于制造药物氯化锌是因为盐酸具有酸性，能够与活泼金属或金属氧化物反应生成盐，不是因为易挥发的特点，故D错误；故选A。11. 下列有关金属材料的说法，不正确的是A. 家用电器中都有金属材料B. 钢在纯氧中完全燃烧会有二氧化碳生成C. 纯铝比硬铝更适合制作飞机外壳承力框架D. 铜器比铁器早出现与铜的金属活动性比铁弱有关【答案】C【解析】【详解】A、家用电器均有导线，导线中有金属材料，则家用电器中都有金属材料，选项正确；B、钢中含少量碳，碳在纯氧中完全燃烧会有二氧化碳生成，选项正确；C、硬铝比纯铝硬度大，更适合制作飞机外壳承力框架，选项错误；D、金属活动性越弱越容易冶炼，铜器比铁器早出现与铜的金属活动性比铁弱有关，选项正确。故选C。12. 化学链燃烧是利用“载氧体”将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，以下是甲烷化学链燃烧的示意图。下列有关说法正确的是 A. Cu2O中铜元素显+2价B. “空气反应器”中N2、O2是生成物C. “燃料反应器”中发生的是分解反应D. 化学链燃烧有利于CO2的分离处理【答案】D【解析】【详解】A、化合物中各元素的化合价代数和为0，Cu2O中氧元素为-2价，所以铜元素的化合价为+1价，故A错误；B、空气中含有氧气和氮气，因此“空气反应器”中N2、O2是剩余物，没有参与反应，故B错误；C、“燃料反应器”中发生的反应是甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的反应物为两种，不符合“一变多”分解反应特点，不是分解反应，故C错误；D、化学链燃烧技术避免了燃料与空气的直接接触，便于捕集处理燃烧时产生的二氧化碳，有利于CO2的分离处理，故D正确。故选D。13. 某粗盐中含有泥沙及少量false、false杂质，有小组设计了如下实验流程进行提纯。下列有关说法正确的是A. 滤渣X是false和false的混合物B. 操作I中的false可以用false代替C. 滤液Y能使无色酚酞试液变成红色D. 溶液Z和粗盐水含有等量的钠元素【答案】C【解析】【详解】A、某粗盐中含有泥沙及少量 MgCl2 、 CaCl2 杂质，操作I中加入稍过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到的滤渣X是氢氧化镁、碳酸钙和泥沙的混合物，故A说法错误；B、操作Ⅰ中的NaOH不能用KOH代替，因为氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是会生成新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故B说法错误；C、滤液Y中含有过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠在溶液中均显碱性，均能使无色酚酞试液变成红色，故C说法正确；D、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于反应过程中有氯化钠生成，溶液Z和粗盐水含有的钠元素的质量不相等，故D说法错误；故选C。14. 由下列实验及现象可得出相应结论的是选项实验现象结论A反应结束后打开弹簧夹，水倒流入广口瓶氧气占空气体积的五分之一B加入二氧化锰后，带火星的木条燃烧更旺二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂C通入氧气后水下白磷燃烧，发出黄光白磷燃烧需要温度达到40℃D黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊高温下木炭能与氧化铜反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，进一步可以确定空气中氧气的含量；反应结束后应冷却至室温再打开弹簧夹，否则测定结果偏小，故选项说法错误。B、加入二氧化锰后，带火星的木条燃烧更旺，只能确定加入二氧化锰后产生的氧气更多，不能得出二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂的结论，还需证明其质量和化学性质不变，故选项说法错误。C、通入氧气后水下白磷燃烧，发出黄光，说明白磷燃烧需要氧气，不能说明白磷燃烧需要温度达到40°C，故选项说法错误。D、图中实验，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明高温下木炭能与氧化铜反应，故选项说法正确。故选D。二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15. “碳达峰”“碳中和”是我国社会发展的重大战略。用false转化false是实现“双碳”经济的有效途径，该转化的第一步反应的微观图示如图。 （1）false也是一种温室气体，充分燃烧时有false生成，反应的化学方程式是______。（2）图示反应的生成物是______（填化学式）；写出这些生成物共有的一种用途：______。（3）在这步反应中，消耗的和生成的的个数比为______，消耗的和生成的的质量比为______。【答案】（1）CH4+2O2falseCO2+2H2O （2） ①. H2、CO ②. 作燃料等 （3） ①. 1：2 ②. 11：14【解析】【小问1详解】甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2falseCO2+2H2O。【小问2详解】由图可知，该反应的生成物是氢气和一氧化碳，化学式分别为H2、CO，故填H2、CO；氢气和一氧化碳都具有可燃性，都可作燃料，故填作燃料等。【小问3详解】由图可知，该反应是甲烷与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+CO2=2H2+2CO，由化学方程式可中，消耗的生成的的个数比为1：2，故填1：2；消耗的和生成的的质量比=44：（28×2）=11：14，故填11：14。16. 菠菜豆腐是我国的传统菜肴。菠菜中富含易溶于水的草酸，可溶性钙会与草酸结合成难溶的草酸钙（false）。有研究人员通过实验，得到5种配比的菠菜豆腐中的钙含量（数据如下表）。编号豆腐质量（g）菠菜质量（g）总钙（mg）可溶性钙（mg）可溶性钙/总钙110552.519.10.3642101056.816.30.2873101561.111.40.1864x2065.48.20.1255102569.76.10.088回答下列问题：（1）“可溶性钙”中的“钙”是指______（填“钙单质”或“钙元素”）。（2）草酸的化学式是______。表格中x的数值是______。（3）综合以上实验可知，减少______可提高菠菜豆腐中“可溶性钙/总钙”值。（4）做菠菜豆腐前，先将菠菜焯水能否减少可溶性钙的损失？请判断并简述理由： ________。【答案】（1）钙元素 （2） ①. false ②. 10 （3）菠菜质量 （4）能；先将菠菜焯水，草酸易溶于水，菠菜中的草酸有一部分进入水中，减少了草酸与可溶性钙的结合，减少可溶性钙的损失。【解析】【小问1详解】物质是由元素组成的，因此“可溶性钙”中的“钙”是指钙元素，故填：钙元素；【小问2详解】解离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，根据草酸钙的化学式false可知，草酸根离子为false，故草酸的化学式为：false；根据表格提供的信息可知，五组实验中，豆腐的质量为一定值，所以表格中x的数值是10；故填：10；【小问3详解】分析表格中“菠菜质量”与“可溶性钙/总钙”的数值可知，“菠菜质量”越少，“可溶性钙/总钙”的数值越大，由此可知减少菠菜质量可提高菠菜豆腐中“可溶性钙/总钙”的值，故填：菠菜质量；【小问4详解】菠菜中富含易溶于水的草酸，先将菠菜焯水，草酸进入水中，减少了草酸与可溶性钙的结合，因此将菠菜焯水能减少可溶性钙的损失，故填：能；先将菠菜焯水，草酸易溶于水，菠菜中的草酸有一部分进入水中，减少了草酸与可溶性钙的结合，减少可溶性钙的损失。17. 硝酸钾在工农业生产中均有广泛用途。（1）硝酸钾能解离出______（填离子符号），为农作物提供营养，属于复合肥料。（2）现有含少量false杂质的false样品需要提纯，实验过程如图： 硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。温度/℃020406080溶解度/gfalse13.331.663.9110169false35.736.036.637.338.4①60℃时，false的溶解度为______g。20℃时，10g水中最多能溶解NaCl______g。②滤液B的质量是_____g，其中false______（填'达到“或”未达到“）饱和状态。③滤液C中false的质量是_______g。为保证步骤Ⅳ无false析出，步骤Ⅲ最多可蒸发______g水。【答案】（1）false 、false 或false、false （2） ①. 110 ②. 3.6 ③. 135.17 ④. 达到 ⑤. 3.57 ⑥. 90【解析】【小问1详解】硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的盐，电离时产生钾离子和硝酸根离子，故填false 、false；【小问2详解】①根据表格数据，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，故填110；20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，所以该温度下10g水中最多溶解的氯化钠质量为3.6g，故填3.6；②根据图示，100g的样品中加入100g的水，经过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ后，滤出64.83g的硝酸钾固体，则滤液的质量为false ，此时烧杯底部有硝酸钾固体析出，所以此时溶液为硝酸钾的饱和溶液。故填135.17；达到；③根据表格数据，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，而滤液B为20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以100g样品中硝酸钾的总质量为false ，所以样品中氯化钠的质量为false ，故填3.57；设3.57g氯化钠恰好完全溶解所需要的水的质量为x ，则有false ，解得false ，所以为保证步骤Ⅳ无false析出，步骤Ⅲ最多可蒸发的水的质量为false ，故填90。18. 某小组通过以下实验制取并检测收集到的CO2气体纯度。（1）下图的a装置中发生的反应是______（写化学方程式） （2）图中，用b装置除去false气体的反应是______（填化学方程式）；用c装置除去______（填化学式）时，可能会有的现象是______。（3）验满后，将足量false溶液注入到集气瓶中（如图1），并采集信息形成图像（如图2）。 ①瓶中发生反应是______。（填化学方程式）②瓶内压强随反应的进行而降低，主要是因为瓶内气体______。（填标号）A．分子数减少 B．分子体积变小 C．分子运动变快 D．分子间距离减小③结合图像推断收集到的气体是否纯净，并从分子角度解释原因：________。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②. H2O ③. 放出大量的热 （3） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. A ③. 不纯净，反应过程中压强逐渐减小，说明二氧化碳分子逐渐减少，但最终压强不为0，说明二氧化碳分子被消耗完还有其它气体的分子【解析】【小问1详解】由图可知，a装置中发生的反应是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。【小问2详解】由图可知，b装置中装有碳酸氢钠饱和溶液，除去false气体的反应是碳酸氢钠与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，c装置中盛有浓硫酸，用c装置除去气体中的水分，故填H2O；浓硫酸吸收水分被稀释时，还放出大量的热，故填放出大量的热。【小问3详解】①由图可知，瓶中是收集的二氧化碳气体，将足量false溶液注入到集气瓶中，瓶中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。②二氧化碳由二氧化碳分子构成，随着氢氧化钠与二氧化碳不断发生反应，瓶内二氧化碳分子的数目逐渐减少，瓶内压强随反应的进行而降低，故填A。 ③由图可知，实验最终装置中的压强不为0，说明收集到的二氧化碳气体不纯净，原因是反应过程中压强逐渐减小，说明二氧化碳分子逐渐减少，但最终压强不为0，说明二氧化碳分子被消耗完还有其它气体的分子，即瓶中含有其它气体，故填不纯净，反应过程中压强逐渐减小，说明二氧化碳分子逐渐减少，但最终压强不为0，说明二氧化碳分子被消耗完还有其它气体的分子。19. 铁元素与人类关系密切。（1）用足量一氧化碳还原10g铁矿石样品（含氧化铁80%，杂质不参加反应）。 ①实验时，试管a内参加反应的物质是______。（填化学式）②处理尾气的反应是______。（填化学方程式）③样品中氧化铁的质量是______。g，理论上最多可以得到铁______g。（2）为比较金属甲和铁的活动性，用图1装置进行实验，结果如图2所示。实验中氢气的浓度越大，说明生成的氢气越多。在化合物中甲元素显+2价。 ①铁粉与稀硫酸反应的化学方程式是______。②金属活动性：金属甲______铁（填“>”“=”或“<”）③相对原子质量：甲元素______铁元素。（填“>”“=”或“<”）（3）氢氧化铁可用于生产颜料、药物．请设计氧化铁转化为氢氧化铁的一种方案：______。（依次写出化学方程式）【答案】（1） ①. Fe2O3、CO ②. 2CO+O2false2CO2 ③. 8 ④. 5.6 （2） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. > ③. > （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】【小问1详解】①实验时，试管a内参加反应的物质是Fe2O3、CO。②尾气中含有一氧化碳，装置后面放一酒精灯，是燃烧掉尾气中的一氧化碳，所以处理尾气的反应是：2CO+O2false2CO2。③样品中氧化铁的质量是：10g× 80%=8g。设反应生成铁的质量为x。falsefalse，x=5.6g答：理论上最多可以得到铁的质量最多为5.6g。【小问2详解】①铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。②由图2可知，相等时间内，金属甲与稀硫酸反应生成的氢气多，所以金属活动性：金属甲>铁。③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，因为在化合物中甲元素显+2价。相等质量的金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气越多，该金属的相对原子质量越小，由图2可知，铁与稀硫酸反应生成的氢气多，所以甲元素>铁元素。【小问3详解】氧化铁不能一步发生反应生成氢氧化铁，氧化铁转化为氢氧化铁的一种方案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。20. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，在生产、生活中有广泛应用。（1）请写出氢氧化钙的一种用途：________。（2）某小组利用图1所示装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液温度与pH的变化情况，结果如图2、图3。 ①该反应属于______反应。（填“吸热”或“放热”）②图1中A溶液的溶质是______。（填化学式）③图3中，a点所示溶液的溶质有______。（填化学式）（3）某品牌自热包内含生石灰、铝粉、碳酸钠等物质．为探究该自热包的放热来源，某研究小组进行了3组实验，结果如图4。 ①这3组实验中，实验______（填“I” “Ⅱ”或“Ⅲ”）放热最快，升温最高。②生石灰和碳酸钠混合后遇水会有氢氧化钠生成，此过程中发生的反应有______。（依次写出化学方程式）③通过这3组实验能否确定该自热包的放热来源？说出你的观点并简述理由：________。【答案】（1）改良酸性土壤 （2） ①. 放热 ②. HCl ③. NaOH、NaCl （3） ①. Ⅱ ②. CaO+H2O=Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ③. 放热来源是生石灰、铝粉，不能确定碳酸钠是否是放热来源，因为实验II、III过程中放热，且实验I放热导致最高温度在实验II、III之间。【解析】【小问1详解】氢氧化钙可用于改良酸性土壤。【小问2详解】①由图3可知，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。由图2可知，滴入稀盐酸后，溶液的温度升高，所以该反应属于放热反应。②图1中A溶液是稀盐酸，其溶质的化学式是HCl。③图3中，a点溶液显碱性，是氢氧化钠溶液有剩余，此时所示溶液的溶质有剩余的NaOH、生成的NaCl。【小问3详解】①由图4可知，这3组实验中，实验Ⅱ放热最快，升温最高。②生石灰和碳酸钠混合后遇水会有氢氧化钠生成，依次发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。③通过这3组实验能确定放热来源是生石灰、铝粉，不能确定碳酸钠是否是放热来源。因为实验II、III过程中放热，且实验I放热导致最高温度在实验II、III之间。