2023年初中毕业班综合测试(一)化学可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Ca-40一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1. 金刚石和石墨都是碳单质，下列涉及化学变化的是A. 金刚石打磨成钻石B. 金刚石切割玻璃C. 石墨制成电极材料D. 石墨合成金刚石2. 腹泻脱水需要补充电解质，最常见的方法是喝淡盐水，补充的是A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 无机盐3. 空气是多种气体的混合物，下列现象与空气成分无关的是A. 钢铁生锈B. 玻璃瓶加开水爆裂C. 氢氧化钠潮解D. 植物进行光合作用4. 火柴头的主要成分是三硫化二锑、氯酸钾、二氧化锰、硫等，其中没有涉及的物质类别是A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 盐5. 掌握正确的操作是实验成功的保障。下列操作正确的是A. 塞住试管B. 添加固体C. 点燃酒精灯D. 移走蒸发皿6. 钛(Ti)可用作人造卫星的壳体，原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是A. 钛属于非金属元素B. 钛的核电荷数x为22C. 反应时钛原子容易得到电子D. 二氧化钛的化学式为TiO7. 水是维系生命不可或缺的物质。下列有关水净化的说法正确的是A. 生活污水过滤后一定显无色B. 常用肥皂水来降低水的硬度C. 用活性炭除去所有可溶性杂质D. 通过蒸馏可以得到较纯净的水8. NaNO2是一种有毒、有咸味的工业用盐，其水溶液呈碱性。下列说法错误的是A. 由Na、N、O三种元素组成B. N、O两种元素的质量比是7：16C. NaNO2溶液能使无色酚酞溶液变红色D. Na元素的质量分数为false9. 甲是乙醇(CH3CH2OH)，转化生成乙和丙的微观示意图如下，有关说法错误的是A. 该反应为分解反应B. 丙的化学式为H2OC. 反应前后硫酸的浓度没有改变D. 甲、乙按个数比为1：1进行反应10. 建构“性质一用途”的化学观念非常重要。下列物质的性质与用途均正确并相对应的是选项性质用途A石墨具有润滑性用于开启生锈的锁B一氧化碳具有可燃性可用于工业炼铁C二氧化碳具有酸性可用于制碳酸饮料D碳酸钠可与酸反应可用作发酵粉A. AB. BC. CD. D11. 国家倡导节能减排，下图是减少碳排放的反应原理。有关说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变B. 可以生产清洁能源H2C. 改变条件CO也不能转化生成CO2D. 该反应方程式为falsefalsefalse12. 对混有少量碳酸钠和泥沙的氯化钠进行提纯，下列实验目的和操作正确的是选项实验目的实验操作A溶解固体加水，充分搅拌至固体不再溶解B除去泥沙过滤，并用玻璃棒搅拌C除去碳酸钠滴加过量稀硫酸，充分反应D得到固体加热，不断搅拌，至溶液完全蒸干A. AB. BC. CD. D13. 下列生活现象与化学知识对应错误的是选项生活现象化学知识A烧红的木炭用水浇灭水可降低木炭的着火点B面粉厂严禁烟火粉尘遇明火可能发生爆炸C锅底出现黑色燃料燃烧不充分D森林火灾通常形成隔离带灭火清除可燃物使燃烧不能持续A. AB. BC. CD. D14. 下列实验、现象、结论的描述都正确的是选项实验现象结论A探究金属的活动性无明显现象铜的活动性比铝强B探究燃烧的条件白磷1燃烧，白磷2不燃烧白磷1的着火点比白磷2高C探究催化剂的种类①②中看到有大量气泡生成，木条复燃MnO2不是过氧化氢分解的唯一催化剂D探究二氧化碳的密度大小下层蜡烛先熄灭二氧化碳的密度比空气大A. AB. BC. CD. D二、非选择题(本题包括6小题，共48分)15. 多数汽车使用汽油或柴油作为燃料，燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、氮的氧化物等物质。发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是清洁的水，实现真正意义上的零排放、零污染。（1）石油分馏可得到汽油，石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。（2）二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水形成_______，会腐蚀建筑物。（3）下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是_______(填标号)。A. 硫酸溶液B. 氢氧化钾溶液C. 氯化钠溶液（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为_______，该工作原理是将化学能转化为_______能。（5）为了降低燃油车尾气排放，在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。16. 在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠(Na2S2O4)还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。（1）Na2S2O4中硫元素化合价为_______。（2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成_______，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为_______。（3）衣物透风的目的是与空气中的_______(填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。（4）保险粉用于保存食物水果的原理为:2Na2S2O4+ _____+2 _____=4NaHSO3。17. 火力发电厂燃烧煤时产生含氧化铝的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化铝的一种工艺如下：（1）NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化铝，说明NH4HSO4溶液中除了有false、false外，还含有大量的_______。（2）结合溶解度曲线分析，步骤2采用“降温结晶”可控制只析出NH4Al(SO4)2晶体，原因是_______。（3）步骤3的操作名称是_______。（4）副产物(NH4)2SO4用途广泛，受热不稳定。①在农业上可用作_______。②(NH4)2SO4在280℃可发生分解，产物在步骤1和步骤3中循环利用，该分解反应的化学方程式为____。（5）回收的氧化铝可用于冶炼金属铝。若粉煤灰中含30%的氧化铝，10.2t粉煤灰可冶炼得到金属铝的质量为_______t。18. 实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，并开展实验探究。（1）制取氧气。可供选择的仪器或装置如下：①标号F的仪器名称是_______。②制取较大量氧气，并便于多次添加H2O2溶液，组装发生装置需要用到的是_______(填标号)。③MnO2催化H2O2分解的化学方程式为_______。（2）为了达成铁丝在氧气中持续燃烧的目的，化学兴趣小组改进了铁丝在氧气中燃烧的装置(见 图)。①伸入铁丝之前应先保证集气瓶内的空气被排尽，检验的操作方法是_______。②从实验目的和实验安全分析，H2O2溶液的作用有：_______、_______。③利用长度和直径相同，含碳量不同的铁丝进行实验的记录如下表，本实验可得出的结论是_____。实验序号铁丝中的含碳量%铁丝燃烧时的现象10.05剧烈燃烧，极少火星20.2剧烈燃烧，少量火星30.6剧烈燃烧，大量火星19. 硫酸铜是一种重要的化合物，用途广泛。（1）硫酸铜制取方法I：用浓硫酸溶解铜：false，可观察到的现象有固体溶解、溶液变蓝色和_______。方法Ⅱ：在氧气存在时用稀硫酸与铜屑发生反应：false 。由此反应得出结论：铜与稀硫酸能发生反应，故铜的金属活动性应排在氢的前面。你同意此结论吗？并说明理由：_______。方法Ⅲ：利用铜的化合物制取硫酸铜，反应的化学方程式为__(写出一个)，该反应类型是___。（2）硫酸铜的应用①配制波尔多液。农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液，请写出反应中涉及的化学方程式为_______。②切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为_______。③工业上用于电镀工艺。（3）废液处理电镀液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于电镀废弃液处理的是_______(填标号)。A. 向废弃液中加入水进行稀释，再直接倒入下水道B. 收集废弃液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体C 向废弃液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道20. 化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g石灰石样品在20℃按图甲进行实验(杂质不与盐酸反应，忽略空气中二氧化碳和盐酸挥发对实验结果的影响)。回答下列问题：（1）装置A内发生反应的化学方程式为_______。（2）装置B的作用是吸收水分，盛放的试剂是_______。多孔球泡的作用是_______。（3）装置C作用是吸收反应产生的二氧化碳，吸收二氧化碳的质量随时间变化的曲线如图乙。①下表是几种物质的市场价格和20℃时的溶解度，综合考虑试剂X最好选择_______物质NaOHCa(OH)2KOH价格/(元/t)43005009000溶解度/g109016112②通过上述实验，结合图乙推算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______。（4）结合装置分析，实验测得碳酸钙的质量分数_______(填“>”、“=”、“<”)理论值，原因是_______。2023年初中毕业班综合测试(一)化学可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Ca-40一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1. 金刚石和石墨都是碳单质，下列涉及化学变化的是A. 金刚石打磨成钻石B. 金刚石切割玻璃C. 石墨制成电极材料D. 石墨合成金刚石2. 腹泻脱水需要补充电解质，最常见的方法是喝淡盐水，补充的是A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 无机盐3. 空气是多种气体的混合物，下列现象与空气成分无关的是A. 钢铁生锈B. 玻璃瓶加开水爆裂C. 氢氧化钠潮解D. 植物进行光合作用4. 火柴头的主要成分是三硫化二锑、氯酸钾、二氧化锰、硫等，其中没有涉及的物质类别是A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 盐5. 掌握正确的操作是实验成功的保障。下列操作正确的是A. 塞住试管B. 添加固体C. 点燃酒精灯D. 移走蒸发皿6. 钛(Ti)可用作人造卫星的壳体，原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是A. 钛属于非金属元素B. 钛的核电荷数x为22C. 反应时钛原子容易得到电子D. 二氧化钛的化学式为TiO7. 水是维系生命不可或缺的物质。下列有关水净化的说法正确的是A. 生活污水过滤后一定显无色B. 常用肥皂水来降低水的硬度C. 用活性炭除去所有可溶性杂质D. 通过蒸馏可以得到较纯净的水8. NaNO2是一种有毒、有咸味的工业用盐，其水溶液呈碱性。下列说法错误的是A. 由Na、N、O三种元素组成B. N、O两种元素的质量比是7：16C. NaNO2溶液能使无色酚酞溶液变红色D. Na元素的质量分数为false9. 甲是乙醇(CH3CH2OH)，转化生成乙和丙的微观示意图如下，有关说法错误的是A. 该反应为分解反应B. 丙的化学式为H2OC. 反应前后硫酸的浓度没有改变D. 甲、乙按个数比为1：1进行反应10. 建构“性质一用途”的化学观念非常重要。下列物质的性质与用途均正确并相对应的是选项性质用途A石墨具有润滑性用于开启生锈的锁B一氧化碳具有可燃性可用于工业炼铁C二氧化碳具有酸性可用于制碳酸饮料D碳酸钠可与酸反应可用作发酵粉A. AB. BC. CD. D11. 国家倡导节能减排，下图是减少碳排放的反应原理。有关说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变B. 可以生产清洁能源H2C. 改变条件CO也不能转化生成CO2D. 该反应方程式为falsefalsefalse12. 对混有少量碳酸钠和泥沙的氯化钠进行提纯，下列实验目的和操作正确的是选项实验目的实验操作A溶解固体加水，充分搅拌至固体不再溶解B除去泥沙过滤，并用玻璃棒搅拌C除去碳酸钠滴加过量稀硫酸，充分反应D得到固体加热，不断搅拌，至溶液完全蒸干A. AB. BC. CD. D13. 下列生活现象与化学知识对应错误的是选项生活现象化学知识A烧红的木炭用水浇灭水可降低木炭的着火点B面粉厂严禁烟火粉尘遇明火可能发生爆炸C锅底出现黑色燃料燃烧不充分D森林火灾通常形成隔离带灭火清除可燃物使燃烧不能持续A. AB. BC. CD. D14. 下列实验、现象、结论的描述都正确的是选项实验现象结论A探究金属的活动性无明显现象铜的活动性比铝强B探究燃烧的条件白磷1燃烧，白磷2不燃烧白磷1的着火点比白磷2高C探究催化剂的种类①②中看到有大量气泡生成，木条复燃MnO2不是过氧化氢分解的唯一催化剂D探究二氧化碳的密度大小下层蜡烛先熄灭二氧化碳的密度比空气大A. AB. BC. CD. D二、非选择题(本题包括6小题，共48分)15. 多数汽车使用汽油或柴油作为燃料，燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、氮的氧化物等物质。发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是清洁的水，实现真正意义上的零排放、零污染。（1）石油分馏可得到汽油，石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。（2）二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水形成_______，会腐蚀建筑物。（3）下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是_______(填标号)。A. 硫酸溶液B. 氢氧化钾溶液C. 氯化钠溶液（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为_______，该工作原理是将化学能转化为_______能。（5）为了降低燃油车尾气排放，在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。16. 在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠(Na2S2O4)还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。（1）Na2S2O4中硫元素化合价为_______。（2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成_______，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为_______。（3）衣物透风的目的是与空气中的_______(填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。（4）保险粉用于保存食物水果的原理为:2Na2S2O4+ _____+2 _____=4NaHSO3。17. 火力发电厂燃烧煤时产生含氧化铝的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化铝的一种工艺如下：（1）NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化铝，说明NH4HSO4溶液中除了有false、false外，还含有大量的_______。（2）结合溶解度曲线分析，步骤2采用“降温结晶”可控制只析出NH4Al(SO4)2晶体，原因是_______。（3）步骤3的操作名称是_______。（4）副产物(NH4)2SO4用途广泛，受热不稳定。①在农业上可用作_______。②(NH4)2SO4在280℃可发生分解，产物在步骤1和步骤3中循环利用，该分解反应的化学方程式为____。（5）回收的氧化铝可用于冶炼金属铝。若粉煤灰中含30%的氧化铝，10.2t粉煤灰可冶炼得到金属铝的质量为_______t。18. 实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，并开展实验探究。（1）制取氧气。可供选择的仪器或装置如下：①标号F的仪器名称是_______。②制取较大量氧气，并便于多次添加H2O2溶液，组装发生装置需要用到的是_______(填标号)。③MnO2催化H2O2分解的化学方程式为_______。（2）为了达成铁丝在氧气中持续燃烧的目的，化学兴趣小组改进了铁丝在氧气中燃烧的装置(见 图)。①伸入铁丝之前应先保证集气瓶内的空气被排尽，检验的操作方法是_______。②从实验目的和实验安全分析，H2O2溶液的作用有：_______、_______。③利用长度和直径相同，含碳量不同的铁丝进行实验的记录如下表，本实验可得出的结论是_____。实验序号铁丝中的含碳量%铁丝燃烧时的现象10.05剧烈燃烧，极少火星20.2剧烈燃烧，少量火星30.6剧烈燃烧，大量火星19. 硫酸铜是一种重要的化合物，用途广泛。（1）硫酸铜制取方法I：用浓硫酸溶解铜：false，可观察到的现象有固体溶解、溶液变蓝色和_______。方法Ⅱ：在氧气存在时用稀硫酸与铜屑发生反应：false 。由此反应得出结论：铜与稀硫酸能发生反应，故铜的金属活动性应排在氢的前面。你同意此结论吗？并说明理由：_______。方法Ⅲ：利用铜的化合物制取硫酸铜，反应的化学方程式为__(写出一个)，该反应类型是___。（2）硫酸铜的应用①配制波尔多液。农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液，请写出反应中涉及的化学方程式为_______。②切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为_______。③工业上用于电镀工艺。（3）废液处理电镀液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于电镀废弃液处理的是_______(填标号)。A. 向废弃液中加入水进行稀释，再直接倒入下水道B. 收集废弃液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体C 向废弃液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道20. 化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g石灰石样品在20℃按图甲进行实验(杂质不与盐酸反应，忽略空气中二氧化碳和盐酸挥发对实验结果的影响)。回答下列问题：（1）装置A内发生反应的化学方程式为_______。（2）装置B的作用是吸收水分，盛放的试剂是_______。多孔球泡的作用是_______。（3）装置C作用是吸收反应产生的二氧化碳，吸收二氧化碳的质量随时间变化的曲线如图乙。①下表是几种物质的市场价格和20℃时的溶解度，综合考虑试剂X最好选择_______物质NaOHCa(OH)2KOH价格/(元/t)43005009000溶解度/g109016112②通过上述实验，结合图乙推算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______。（4）结合装置分析，实验测得碳酸钙的质量分数_______(填“>”、“=”、“<”)理论值，原因是_______。