2024届初中毕业班学生学业水平综合测试九年级化学本试卷共10页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必在答题卡第1面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考生号、座位号，再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1. 下列物品的材质属于有机合成材料的是A. 西汉南越王的丝缕玉衣B. 广州陈家祠的精美砖雕C. 电线外面的塑料绝缘层D. 建筑材料中的钢筋混凝土2. 下列有关水的说法正确的是A. 加入明矾可使水中悬浮的杂质沉降B. 水蒸气变成液态水，分子间间隔增大C. 净水器中的活性炭可以吸附水中的所有杂质D. 自来水厂净水过程中只有物理变化没有化学变化3. 下列有关防火与灭火的叙述正确的是A. 电线老化短路起火，应立即用水扑灭B. 用泡沫灭火器灭火的原理是降低可燃物着火点C. 电动车不能停放在疏散通道或楼梯间D. 室内着火应立即打开门窗通风4. 小麦、大米、马铃薯都是人类的重要食物，这些食物中都富含的营养素是A. 糖类B. 蛋白质C. 油脂D. 维生素5. 含铑元素的催化剂广泛应用于石油化工、汽车尾气处理等领域。根据下列图示，有关铑的说法不正确的是A. 铑原子的核内质子数为45B. 铑原子在化学反应中容易失去电子C. 铑的相对原子质量是102.9gD. 铑原子的核外电子分5层排布6. 在日常生产、生活中遇到下列问题，使用的解决方法正确的是选项遇到的问题解决的方法A长期使用铵态化肥造成土壤酸化加入烧碱中和酸性B煮水的水壶结有水垢用洗洁精清洗水垢C区别合成纤维和天然纤维观察两者的色泽D胃酸过多引起胃部不适食用氢氧化铝药片A. AB. BC. CD. D7. 向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的金属Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是A. 滤渣中一定含有的金属是CuB. 滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2C. 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液一定呈蓝色D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Mg2+8. 如图是合成液体燃料甲醇(CH3OH)的示意图，下列说法正确的是A. 合成甲醇工艺中，既有化合反应也有分解反应B. 合成甲醇时，消耗CO2和H2的个数比是1∶3C. 甲醇分子中C、H、O原子的个数比是1∶3∶1D. 合成装置中CO2氧元素全部转化到CH3OH中9. 常温下，氢氧化锂是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与氢氧化钠相似，下列关于氢氧化锂溶液的说法不正确的是(已知氯化锂可溶于水)A. 能与氯化钾溶液反应B. 能使酚酞试液变红C. 能与稀硫酸反应D. 能与三氧化硫反应10. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制50g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是A. 实验操作顺序为④②①⑤③B. 若①中有部分固体洒落桌面，所得溶液溶质质量分数偏小C. 若②中称量时天平向左偏，则需移动游码D. ⑤中选用50mL量筒量取所需的水(密度为false)11. 下列实验结论合理的是A. 某无色溶液中滴入酚酞溶液变红色，说明该溶液的溶质一定属于碱B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明稀盐酸过量C. 取少量某种化肥于研钵中，加入熟石灰研磨，没有刺激性气味，说明该化肥不是氮肥D. 取少量敞口久置空气中的NaOH溶液于试管中，滴加足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，再滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明该NaOH溶液部分变质12. 向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图所示。下列说法不正确的是A. 表示Na+B 可观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色C. 反应前溶液的总质量大于反应后溶液的总质量D. 参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量比是2∶113. 下列实验方案设计完全合理的是A. 除去NaCl固体中的少量AgCl，可加足量水溶解，过滤B. 除去CuSO4溶液中的少量H2SO4，可加足量CuO，过滤C. 除去碳粉中的二氧化锰，可加足量H2O2溶液，过滤D. 除去碳酸钙中的氧化钙，可将固体进行高温煅烧14. 由下列实验及现象可推出相应结论的是选项实验现象结论A检验二氧化碳的性质 瓶身变瘪CO2与NaOH溶液反应B向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸 烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量C检验某混合气体的成分 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊混合气体中一定含有COD稀释浓硫酸 手触碰烧杯外壁，有发热、烫手的感觉浓硫酸溶于水放热A. AB. BC. CD. D二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15. 硒(Se)可用于制造照相曝光剂。回答下列问题：（1）硒是人体必需的元素___________(选填“常量”或“微量”)，具有提高动物免疫力的作用。（2）H2Se读作___________。（3）根据化合物的分类，硒酸铵false属于_______；写出硒酸的化学式_______。（4）利用亚硒酸(false)可以制备单质硒，完成反应的化学方程式： false_______。16. 明代《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。（1）“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含Fe元素，在高温焙烧砖的过程中，生成含氧量不同的铁的氧化物，从而生产出红砖(含Fe2O3)和青砖(含FeO和Fe3O4)。①比较等质量的Fe2O3和Fe3O4中，氧元素含量：Fe2O3_________Fe3O4(填“大于”或者“小于”)。②烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转泑”的过程烧制青砖。“砖瓦浇水转泑”的操作如图所示： 将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种还原性气体，该反应的化学方程式为_______，反应类型属于_______。（2）“作咸”章记载了池盐制取方法。引盐池内清水入畦，夏末秋初刮较大的南风时，颗盐可在一夜之间凝结而成，即“南风结熟”，此盐扫起即可供人食用。后人又详细记载了若刮东北、西风等冷风，成盐时会导致食盐中含有镁盐而味苦，不堪食用，需刮畦外。①“南风结熟”的过程属于结晶方法中的___________结晶。②盐池水中除了含有大量的NaCl外，还含有一定量的MgSO4。请结合池盐的制取方法和溶解度曲线，分析食盐中含有镁盐的原因是___________。 17. 探究酸的化学性质时，进行了如下A~E的实验活动。回答下列问题：（1）如下图所示，实验A观察到铁片表面有气泡冒出，请在图中画出此时溶液中存在的阳离子_______(粒子数目不做要求)。（2）关于实验B~E的现象描述不正确的是___________(填序号)。①实验B中无明显现象②实验C中有气泡产生③实验D中铁锈消失，生成黄色的硫酸铁溶液④实验E有白色沉淀产生（3）实验A~E中，不属于酸的共同性质的是实验___________(填字母)。（4）将实验C反应后的溶液倒入实验E反应后的试管中，观察到有气体生成，试管底部有白色固体。①混合后溶液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。②检验白色固体成分的实验方法和结论是：取少量白色固体于试管中，加入___________。18. 海水中析出氯化钠后，剩下的母液称为苦卤，含有丰富的Mg2+、Ca2+、Cl-等。从苦卤中可提取出MgCl2，其部分过程如下图所示。(已知室温下碳酸镁微溶于水)（1）①加入Na2CO3的目的是去除Ca2+，反应的化学方程式为___________，该步骤会造成Mg2+损耗的原因是___________。②为探究去除Ca2+的最佳工艺条件，某科研小组进行了9组实验，数据如下。序号加入的Na2CO3中含Na+与溶液中Ca2+个数比温度/℃反应时间/min反应静置时间/minCa2+去除率/%Mg2+损耗率/%实验12.0∶12523065.87.4实验22.0∶13046077.69.4实验32.0∶13569088.610.2实验42.4∶12549082.414.0实验52.4∶13063090.512.6实验62.4∶13526078.513.0实验72.8∶12566093.415.9实验82.8∶13029083.416.4实验92.8∶13543087.515.6由以上数据可知，去除Ca2+的最佳工艺条件是：________实验(填序号)，理由是________。（2）写出由Mg(OH)2转化为MgCl2的化学方程式___________。19. 保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体(ZnSO4•7H2O)，其工艺流程如图1：已知：ⅰ.Sn能与酸溶液反应生成+2价锡盐；ⅱ.0∼600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。回答下列问题：（1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是______。（2）步骤②发生反应的化学方程式为______。（3）固体C的成分是______(填化学式)。（4）获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。（5）现有500kg含锌0.65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO4晶体______kg。实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO4晶体的质量偏大，其原因是______。（6）若要获取ZnSO4粉末，可将ZnSO4晶体加热分解。取2.87gZnSO4•7H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2所示，在100℃后，______(填化学式)开始分解。20. 兴趣小组的同学在进行二氧化碳的制取与性质实验时，对以下两个问题进行了探究。（1）小组成员对能否用排水法收集二氧化碳进行以下实验探究：步骤Ⅰ：按实验装置图1组装仪器(部分夹持仪器已省略)。步骤Ⅱ：检查装置气密性。步骤Ⅲ：在烧瓶乙收集二氧化碳并验满后，关闭A、C，夹紧B，拆除气体发生装置步骤Ⅳ：启动压强传感器，通过活塞C口处迅速注入15mL水，立即关闭活塞C，测定该过程中密闭体系的压强变化如图2所示。回答下列问题：①图1中仪器甲的名称是___________；甲中产生二氧化碳的化学方程式为___________。②图2中ab段压强增大的原因是___________。③由图2数据证明收集二氧化碳能用排水法收集，理由是___________。（2）在进行二氧化碳性质探究时，有同学发现向某浓度的澄清石灰水通入二氧化碳，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清，为探究浊液变澄清的原因，同学们分别取上述浓度的等体积澄清石灰水进行以下实验探究。【资料卡片】ⅰ.常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6。ⅱ.饱和碳酸氢钠溶液不吸收CO2ⅲ.碳酸钙能与溶有二氧化碳的水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，其溶液pH>7；实验一：如图3装置，将产生气体直接通入澄清石灰水，用pH传感器测定通入气体过程中烧杯溶液pH的变化如图4。实验二：如图5装置，将产生气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入澄清石灰水，用pH传感器测定通入气体过程中烧杯溶液pH的变化如图6。结合图3~6回答问题：①根据实验一，推测浊液变澄清的原因是因为气体中除CO2外还含有___________，作出判断的依据是___________。②实验二的图5中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。实验现象仍可观察到浊液变澄清，写出产生该现象的化学方程式：___________。请解释在300s时，溶液pH=6.60的原因是___________。结论：由探究结果可知，以上两种情况都可能是澄清石灰水通入二氧化碳先变浑浊后变澄清的原因。